从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列说法错误的是（　　）

A.流程Ⅰ中依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质

B.流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳

C.上述流程涉及到三种基本反应类型

D.流程Ⅳ、Ⅴ是通过化学方法富集氯化镁

(2018襄阳)某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验：

（提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性）

祺祺：向试管Ⅰ中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式_____。

雯雯：分别完成试管Ⅱ和Ⅲ中的两个实验后，接着进行如下探究。请分析后作答：

（1）雯雯经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是_____；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是_____。

（2）祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是_____；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有_____。

(2018随州)有一包固体，可能是Cu（NO3）2、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

已知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。

请回答下列问题：

（1）经推论，原固体中一定不含K2CO3，理由是_____。

（2）原固体中一定含有的物质是_____。

（3）步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是_____。

（4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是_____。

有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成，小明为了探究其成分，设计并完成了如图所示的实验。

（1）操作①是_____。

（2）原固体粉末中一定没有的成分是_____。

（3）生成沉淀A的化学方程式_____。

（4）根据上述实验_____（填“能”或“不能”）确定原固体粉末中含有NaCl？请说明你的理由_____。

某氯化钾样品中含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：

（1）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）_____。

（2）写出加入Y溶液时发生反应的化学方程式_____。

（3）加入过量盐酸的目的是_____。

（4）设计实验证明滤液中存在KOH_____。（写出操作步骤、现象和结论）

(2018绵阳)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65～80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要流程如下：

（1）黄铜矿的主要成分CuFeS2中，Fe、Cu的化合价均为＋2，则S的化合价为_____。配平化学方程式：4CuFeS2＋17O2＋2H2SO4===xCuSO4＋yFe2（SO4）3＋zH2O，x、y、z依次为_____。

（2）废铁屑与混合溶液发生的反应有：Fe＋Fe2（SO4）3===3FeSO4，该反应所属基本类型是_____；另一反应的化学方程式是_____。

（3）操作Ⅰ包括：①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥。正确的操作顺序是_____（填序号）。在实验室，过滤所用的玻璃仪器有_____。

（4）操作Ⅱ需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以是_____（填化学式）。

（5）若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度有无影响？_____。

(2018毕节)废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。

已知：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

（1）单质铁的金属活动性比铜_____（填“强”或“弱”）。

（2）操作Ⅰ的名称_____，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____（填仪器名称）。

（3）若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应。

（4）步骤B的化学方程式为_____。

（5）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_____。

(2018滨州)建造“辽宁”舰需要大量的金属钛。钛因其密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其主要工艺流程如图所示：

请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式_____，其基本反应类型是_____。图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为_____。

某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

(1)操作①的名称是____________________。

(2)写出滤液②中金属阳离子符号____________________。

(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________。

(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。

(2018广元)某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下：

（1）固体A的成分有_____。

（2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是_____。

（3）步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是_____。若往溶液D中加适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为：_____。