小芳同学为测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，取样品10g粉碎放入质量为100g的烧杯中，再加入100g稀硫酸（过量），充分反应后，称得烧杯及盛有的物质共209.8g。请回答：

（1）反应生成气体_____g；

（2）黄铜中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）

某化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验(装置气密性良好)，先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹。

（1）烧瓶中观察到的现象是_______________。

（2）根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的结论？____________，原因是______________。

（3）实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶质可能是什么？

（猜想）：猜想①：溶质只有氢氧化钠。猜想②：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙。你还需补充的猜想：溶质是________。

（设计实验）：请你为这三种猜想设计实验验证方案

归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。下列是实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：

（1）图中标号②的仪器名称为_____。

（2）我们已经学过实验室制取O2、CO2两种气体的反应原理、发生装置与收集方法，请你归纳出实验室制取这两种气体反应的共同点_____（填序号）。

A 需要加热

B 需用催化剂

C 没有气体参加反应

D 生成的气体只有一种

（3）化学上可通过多种反应得到氨气（化学式为NH3，极易溶于水，密度比空气小），例如：

a、2NH4Cl（固）+CaOH2（固）CaCl2+2NH3+2H2O；

b、NH4HCO3（固）NH3+H2O+CO2；

c、CaO（固）+NH3H2O=NH3+CaOH2；

结合以上实验装置完成下列填空（填序号）：若选择上述反应c作为实验室制取NH3的反应方程式，选用上图中的_____作为反应的发生装置和收集装置。

如图所示，A～G是初中化学常见的物质，图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应（部分反应物、生成物及反应条件未列出）。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，其余都是氧化物。请回答下列问题：

（1）F的化学式为_____；

（2）C与D发生反应的化学方程式为_____（只写一个）。

“三酸两碱”的生产是传统的化学工业。下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：

（1）操作②的名称是_____。

（2）结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的_____（写化学式）。

（3）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止_____。

小丽非常喜欢学习化学，并乐于活用化学知识解释生活中的现象。请你试着和小丽一起体会活用化学知识的快乐。

（1）小丽放学一进家门就闻到了饭菜的香味，这证实了分子_____。

（2）小丽注意到汽水在没有开盖以前几乎看不到气泡，但打开瓶盖后却有大量的气泡冒出，这说明_____。

生活中处处蕴含着化学知识，如果缺乏化学常识可能会发生事故。

（1）秸秆、煤炭、棉纱等，如果堆放不合理，空气不流通，时间长了可能引起_____。

（2）燃烧含碳燃料时，要保存室内空气畅通，否则易发生煤气中毒。煤气中毒是由于煤气中所含的_____（填物质名称）具有很强的毒性。

（3）加钙牛奶中的“钙”是指钙_____（填“原子”、“离子”或“元素”），身体一旦缺钙，可能患骨质疏松症。

为抗击新冠肺炎疫情，84消毒液常作为广谱型消毒剂，给生活环境消毒，其有效成分是次氯酸钠。

（1）次氯酸钠（NaClO）在溶液中能与空气中二氧化碳反应，生成碳酸氢钠和次氯酸（HClO），反应的化学方程式为_____；

（2）次氯酸不稳定易分解（见光分解更快），生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为_____；

（3）盐酸与（1）生成的物质发生反应，生成二氧化碳，反应的化学方程式为_____。

用化学符号表示：

（1）两个氢离子_____；

（2）氧化铝_____。

除去下列物质中少量杂质（括号内的物质）的方法中正确的是（　　）

A.CO2（H2）：通入氧气中点燃后冷却

B.NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量Ba（NO3）2溶液

C.NaCl溶液（Na2CO3）：加入足量稀盐酸加热

D.KCl固体（KClO3）：加少量MnO2加热