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Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程： ①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液； ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕； ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3，同时生成的CO2可以循环利用； ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl． （1）请写出步骤②和③的化学方程式． ②： ；③： ． （2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体 （写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是 溶液． Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．  实验步骤如下： ①按图连接装置，并检查气密性； ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g； ③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中； ④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g． 试回答： （1）鼓入空气的目的是 ，装置A中试剂X最适宜选用 ． （2）若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）． （3）E装置的作用是 ． （4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 （结果保留一位小数 ）． |
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归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法． （1）写出标号仪器的名称：① 、② ； （2）我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理，制取与收集方法，请你归 纳出实验室制取这三种气体反应的共同点 （填序号）． A．需要加热 B．需用催化剂 C．没有气体参加反应 D．生成的气体只有一种 （3）气体发生装置A可用来制取O2，其反应的化学方程式为： ，可采用 装置来收集该气体．（填序号） （4）化学上可通过多种反应得到NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如： a.2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）  CaCl2+2NH3↑+2H2Ob．NH4HCO3 （固）  NH3↑+CO2↑+H2O c．CaO （固）+NH3•H2O=NH3↑+Ca（OH）2 结合以上实验装置完成下列填空（以下均填序号）： 我将选择上述反应 作为实验室制取NH3的反应原理，选用上图中的 作为反应的发生装置，采用的收集装置是 ． |
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在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+Cl2=2NaCl，反应前后Na、Cl元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应． （1）含有高价态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性．如：氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物．该反应的化学方程式可表示为 ；该反应中， 元素的化合价发生了变化，反应物中表现出氧化性的物质是 ． （2）向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是 ，滤液中的溶质是 ．有人认为复分解反应一定不属于氧化还原反应，请你也从化合价角度解释原因 ． |
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右图是初中化学中常见物质间的转化关系． 其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体；乙和丁为黑色固体． （1）写出化学式：甲______；乙______；丙______；丁______． （2）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：______ CO2+2H2O 
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通过学习，我们可以从化学的角度看问题．豆浆机由于快捷方便而进入千家万户，请根据图示回答： （1）制作材料中属于金属或合金的是______（选填一种物质编号），属于有机合成材料的是______（选填一种物质编号）； （2）制作手柄的塑料属于______塑料（填“热塑性”或“热固性”）； （3）豆浆已成为众多家庭的早餐饮品，以下是豆浆中一些营养成分的平均质量分数．请根据下表回答：
②青少年缺乏______元素易患有佝偻病． ③在豆浆所含的营养素中能供给人体能量的营养素有______． ④若成年人每天食用100g豆浆，则摄入蛋白质的质量为______g． 
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 已知水的沸点随压强的减少而降低．现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态．将液体A滴入试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾．（1）A和B可能的一种组合是： （2）A和B反应的化学方程式是： ． |
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右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题： （1）30℃时，氯化钠的溶解度______碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）； （2）[10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是______溶液； （3）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是______（填字母序号）． A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．浓硫酸．  |
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人类的生产生活离不开金属． （1）在地壳里含量居第二位的金属元素是 ． （2）下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是 （填字母）． A．铜火锅  B．铜导线 C．铜钟  D．铜钱 （3）下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟 （填字母）关系最大． A．地壳中金属元素的含量 B．金属的导电性 C．金属的活动性． |
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以下内容请你用最合适的化学式或微粒符号填空： （1）空气中含量最多的气体______；（2）硫酸钠中的阴离子______； （3）温度计中填充的液态金属______；（4）改良酸性土壤时常用的一种碱：______；． |
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 如图表示的是A，B，C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A，B，C三种溶液依次是（ ）A．盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 B．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液 C．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水 D．氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液 |
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