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下列叙述正确的是（ ） A．元素在化学变化中可能会改变 B．分子在化学变化中不一定改变 C．原子在化学变化中可以再分 D．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 |
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下列叙述中，属于水的化学性质的是（ ） A．水是无色无味的液体 B．水受热变成水蒸气 C．水受冷会结冰 D．水通电会生成氢气和氧气 |
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下列变化属于化学变化的是（ ） A．石蜡熔化 B．过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气 C．湿衣服经太阳晒后变干 D．分离液态空气制氧气 |
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现有铜与另一种金属元素的混合物粉末，可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成． 取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
（1）该混合物粉末铜的质量分数？ （2）该混合物粉末中另一种金属为何种金属？ （3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质的质量分数是多少？ |
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化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？ [猜想与假设] 猜想1：在常温下能反应； 猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应； 猜想3：在加热条件下也不能反应． [实验与事实] 操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象； 操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味； 操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）； 操作4：立即停止加热； 操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色 [结论与解释] （1）由以上探究可知猜想______正确的．（填序号） （2）经检验产生的气体是SO2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO2； （3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4． [反思与评价] （1）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）______将水倒入剩余的残液里． （2）探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确______，理由是______． [拓展与应用]根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案． 甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4 乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4． 请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是______，理由是：______． |
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某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究．他们进行了以下实验： ①往盛有5mL 5% H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃． ②往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃． ③往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃． ④经检验，②、③中反应后试管中仍分别含有a g MnO2和a g Fe2O3． 问题： （1）MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是______． （2）实验 ②、③中H2O2的浓度（w%）以______为宜，你的理由是______． （3）写出实验②化学反应的方程式______ 2H2O+O2↑ |
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根据下列制取氧气的装置图回答问题． （1）写出仪器①、②的名称①______；②______． （2）实验室常用______色的高锰酸钾来制取氧气，请写出反应的化学方程式：______ K2MnO4+MnO2+O2↑ 
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A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答： （1）反应①的基本反应类型是______； （2）C的化学式为______； （3）写出生成单质A的化学方程式______； （4）E的化学式是______，产生无色气体E的原因是______． 
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 右图为a、b两种物质的溶解度曲线．请根据图中内容回答下列问题：（1）随着温度的升高，a物质的溶解度（变化趋势）______（填“增大”或“减小”）．80℃时，a物质的溶解度是______． （2）曲线a和b的交点M表示的含义是______． （3）80℃时，a物质的饱和溶液中溶质的质量分数______b物质的饱和溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”）． |
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参照例子，回答下列问题： （1）铜作导线，是因为铜的导电性良好； （2）氢气是最清洁的燃料，是因为______； （3）______，是因为______． |
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