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下列物质的化学式书写不正确的是（ ） A．氯酸钾 KCl B．硫酸H2SO4 C．甲烷 CH4 D．硫酸亚铁FeSO4 |
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下列导致空气污染的因素，主要由物理变化引起的是（ ） A．含硫煤不充分燃烧 B．焚烧生活垃圾产生有害气体 C．节日燃放烟花爆竹产生烟尘 D．建筑工地施工导致尘土飞扬 |
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我们生活和学习中常接触到的下列物质可以看成纯净物的是（ ） A．空气 B．大理石 C．自来水 D．24k黄金饰品 |
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下列叙述中，属于水的化学性质的是（ ） A．常温下无色无味、清澈透明 B．低温下为固态 C．通电时能分解 D．加热时能蒸发 |
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已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠固体．氯化钠与稀盐酸不发生化学反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．甲、乙、丙三同学分别对其成分进行测定，有关实验数据如下表（烧杯的质量为35.00g）．
（2）求样品中氯化钠的质量分数． （3）求恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数． |
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1g葡萄糖（C6H12O6）在人体组织中完全氧化放出17.2kJ热量．某学生平均每小时要消耗387kJ热量．求： （1）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的最简质量比为______，相对分子质量为______． （2）如果该学生一天（24h）所需的热量以摄入葡萄糖计算，理论上需葡萄糖多少克？ |
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铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答． （1）按金属的活动性顺序，铝比锌______．但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢．为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验
“1：4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液． 根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到______、______、______等多种因素的影响． （2）小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃． 请解释上述实验现象：______． |
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 右图是用一氧化碳还原氧化铁的装置．请回答下列问题： （1）当A中的氧化铁由______色变为______色时，实验操作可先______，然后 停止通CO； （2）B管中盛放的液体是______，其作用是______； （3）C处操作的目的是______． |
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归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法． （1）我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理、制取与收集方法．请你归纳出实验室制取气体反应的共同点______（填序号）． ①需要加热，②使用催化剂，③没有气体参加反应，④原料为纯净物，⑤只生成一种气体 （2）化学上可以通过多种反应得到NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如： ①2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）═CaCl2+2NH3↑+2H2O ②NH4HCO3（固）═NH3↑+CO2↑+H2O ③CaO（固）+NH3•H2O（浓）=NH3↑+Ca（OH）2 我将选择反应______（只写一个，填序号）作为实验室制取NH3的反应原理，我需要用下列仪器中的______（填序号）来装配NH3发生装置，我采用的收集方法是______．我选择的制取装置还可用来制取______，其反应的化学方程式是2KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑．  |
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下列实验技能都是你必须具备的，你能作出正确回答吗？ （1）如何判断玻璃仪器已经洗涤干净？______． （2）加热氯酸钾制氧气，用排水法收集，何时开始？______． （3）洒出的酒精在桌上燃烧起来，如何处理？______． |
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