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臭氧（O3）主要分布在离地面10～50Km的高空，它能吸收空气大部分紫外线，保护地球生物，臭氧属于（ ） A．纯净物 B．混合物 C．氧气 D．稀有气体 |
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下列实验操作，错误的是（ ） A．  B．  C．  D．  |
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下列有关仪器不能用作反应容器的是（ ） A．试管 B．烧杯 C．集气瓶 D．量筒 |
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下列物质的用途，主要与它的物理性质有关的是（ ） A．氮气用作焊接金属的保护气 B．干冰用于人工降雨 C．氧气用于急救病人 D．天然气用作清洁燃料 |
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我们身边常见的下列物质中，属于氧化物的是（ ） A．氧气 B．水 C．空气 D．食盐（化学名称为氯化钠） |
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下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ） A．水结冰冰融化 B．铁生锈铁熔化 C．汽油挥发汽油燃烧 D．牛奶酸败牛奶煮沸 |
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碳酸钠和硫酸钠的混合物12.4g与100g稀硫酸恰好完全反应，产生2.20g气体求： （1）原混合物中硫酸钠的质量分数． （2）反应后溶液中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）． |
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如图是“×××钙片商品标签图”
（1）主要成分碳酸钙中钙元素的质量分数为______，每片中至少含钙元素的质量为______g． （2）小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片钙片，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g．称量烧杯中剩余物为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与稀盐酸反应）． 试计算：①生成二氧化碳的质量______； ②稀盐酸中溶质的质量分数______； ③通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实______． |
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碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量． 查阅资料：获得的资料有： （1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解． （2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳． （3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量． （4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2． 方案设计和实施：根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定． 方案1：根据下图所示装置实验． （1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为______． （2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是______． （3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是______． （4）记录数据如下：
（1）方案1和方案2中合理的是______，原因是______． （2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是______． （3）要使用查阅资料（3）中介绍的方法，还需要学习的是______． 结论：经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是______． 
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有关物质的转化关系如图所示，其中X、Y为两种气态单质，Z为固态单质；A为一种温室气体，B、C、D为三种状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明）． （1）写出有关物质的化学式：C______、D______、Y______； （2）反应①、②、③、④中属于置换反应的为（填序号）______； （3）写出反应①的化学方程式______ 2H2↑+O2↑ 
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