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不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料等．不锈钢中添加的主要合金元素是（ ） A．硅 B．锰 C．铬和镍 D．钨 |
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多数合金与组成成份相比较，合金的（ ） A．熔点高，硬度小 B．密度大 C．性能差 D．熔点低，硬度大 |
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下列物质的主要成分都是碳酸钙的一组是（ ） A．大理石、石灰水 B．生石灰、石灰水 C．大理石、珍珠 D．碳酸、干冰 |
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下列物质中属于金属单质的是（ ） A．不锈钢 B．水银 C．铁锈 D．冰 |
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下列变化属于物理变化的是（ ） A．铁矿石炼成铁 B．铁矿石粉碎 C．铁丝在氧气中燃烧 D．铁的生锈 |
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今有FeCl3、CuCl2和HCl组成的混合溶液67.5 g，向其中慢慢滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，其反应过程如图所示： 已知Fe3+和Cu2+分别开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如下表：
（1）图中a～b段表示的反应发生时，溶液的pH范围是下列选项中的______；（填序号） ①1.9～3.2 ②3.2～4.7 ③3.2～6.7 ④4.7～6.7 （2）原溶液中CuCl2的质量分数为______； （3）求图中x的值． 
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现有如下装置，回答下列问题． （1）若制取并收集较为纯净的氧气，则A中的反应方程式为______ 2H2O+O2↑ 
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（1）现有右图所示的A、B、C三种仪器： 请写出三种仪器的名称： A：______， B：______， C：______； （2）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室的安全之处． 1数天后，浓硫酸中溶质的质量分数的变化与放置的天数的关系如右图所示：你认为正确的是______．（填a或b） ②稀释浓硫酸时，应将______缓缓倒入______中，并用玻璃棒不断搅拌． ③工业上用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，请写出该中和反应的化学方程式：______．  
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有一包固体混合物A，已知其中可能含有Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、CuO四种物质中的两种或多种．按下图所示进行实验，观察到的现象图中所述：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）． 请根据上述实验过程和发生的现象做出合理判断，并填写下列空白： （1）气体B是（填化学式）______． （2）原固体粉末中一定不含有的物质是______． （3）溶液F和H中都存在的金属阳离子为（写离子符号）______． （4）写出③发生反应的化学方程式______， 该反应属于______（填“分解反应”“化合反应”“复分解反应”“置换反应”之一）． |
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有一包固体粉末，可能有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2种的一种或几种组成，做实验得以下结果：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；（2）该白色沉淀不溶于稀硝酸．请通过以上信息做出判断： 该粉末中一定含有______，一定不含有______． |
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