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下列除去杂质的方法中，正确的是（ ） A．CaCl2溶液，HCl------过量CaCO3，过滤 B．NaOH溶液，Ca（OH）2------过量Na2CO3溶液，过滤 C．CaO，CaCO3----------加水溶解、过滤 D．Na2CO3，NaHCO3-----------加入稀盐酸 |
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为验证物质间化学反应的规律，小红同学用甲、乙、丙三种溶液分别进行了下面的实验： ①甲+K2SO4溶液②乙+KCl溶液③丙+KOH溶液 经分析发现：三个反应中都有KNO3生成． 由此推断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质是（ ） A．HNO3，AgNO3，NaNO3 B．Ba（OH）2，NaNO3，HNO3 C．Ba（NO3）2，HNO3，AgNO3 D．Ba（NO3）2，AgNO3，HNO3 |
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氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大； ②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等； ③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O℃～30℃之间； ④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式． 上述说法中，完全正确的一组是（ ） A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②④ |
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用氯化钠配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，现有下列操作：①配制溶液；②称取氯化钠固体；③过滤；④量取蒸馏水；⑤计算．正确的操作顺序是（ ） A．①②③④ B．⑤②④① C．⑤①②④ D．③②④① |
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20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图所示的现象．下列分析不正确的是（ ） A．20℃时，“A”试管中的溶液一定是饱和溶液； B．20℃时，“B”试管中的溶液一定是不饱和溶液； C．右图中表示甲物质的溶解度曲线的是“b” D．要“A”试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是升高温度或增加溶剂 |
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如图是a、b两种物质的溶解度曲线．室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出．当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，下图试管内所示现象正确的是（ ） A．  B．  C．  D．  |
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有三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种．下列四种溶液中，能将三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ） A．NaCl溶液 B．稀硫酸 C．Na2CO3溶液 D．AgNO3溶液 |
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右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中错误的是（ ） A．乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大 B．30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30% C．20℃时，甲、乙的溶解度相等 D．甲中含有少量乙时，用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 |
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20℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g固体和澄清溶液．下列有关叙述错误的是（ ） A．该溶液中溶质的质量等于36g B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g C．该溶液中溶质的质量分数等于36% D．加水后该溶液变为不饱和溶液 |
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下列物质的溶解度，随温度升高而减少的是（ ） A．食盐 B．熟石灰 C．硝酸钠 D．硫酸铜 |
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