春暖花开季节,滨河路边常闻到怡人的紫丁花香味,这一现象说明( ) A.分子在不停地运动 B.分子分裂成原子 C.分子很大 D.分子之间有间隔 |
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由于森林的过量砍伐、草场大面积开垦,土地出现沙漠化,导致我市今年出现了近几年来最严重的沙尘暴天气.沙尘暴天气使空气中增加了大量的( ) A.可吸入颗粒物 B.一氧化碳 C.二氧化氮 D.二氧化硫 |
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以下物质的用途中,利用其化学性质的是( ) A.稀盐酸除铁锈 B.铁可用于制作炊具 C.大理石用作建筑材料 D.铝合金可作飞机的材料 |
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下列家庭实验中不涉及化学变化的是( ) A.用少量食醋除去水壶中的水垢 B.用糯米、酒曲和水制甜酒酿 C.用75%的酒精杀菌消毒 D.用木炭除去冰箱中的异味 |
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氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料,也是登山运动员常用的能源提供剂. 【资料在线】 Ⅰ.金属钙的活动性很强,遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙,同时产生一种气体. Ⅱ.氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应,放出氢气. Ⅲ.用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙. Ⅳ.白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝. 探究一:定性分析 (1)对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想:甲.氧气,乙.氢气你支持______(填“甲”、“乙”)观点,理由是______. (2)CaH2中氢元素的化合价是______,写出CaH2与水反应的化学方程式______; (3)登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂,与携带氢气相比,其优点是______; (4)用氢气与金属钙加热可得到氢化钙,以下是反应装置图. 装置A 中装有锌粒和稀硫酸,请写出其反应的化学方程式______,装置B 中装有无水氯化钙,其作用是______,若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥,在B、C之间应连接下图中的哪个装置:______(填①或②),现象是______. (5)制备CaH2实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,在溶液中滴入酚酞后显红色.该同学据此判断:上述实验确有CaH2生成.你认为是否正确______(填“是”或“否”);原因是______. 探究二:产物定量测定 测定原理:根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理,采用测定气体的体积的方法. (1)取氢化钙样品与水反应,利用图1装置测定生成的气体体积时,在______即进行收集(填字母). A.气泡连续均匀时 B.刚开始有气泡时 (2)利用该装置,测得的气体体积总是会偏小,同学讨论后采用图2装置测定气体体积.该装置的优点是______,如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应______. (3)称取46mg 所制得的氢化钙样品,注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处,反应结束后充分冷却,活塞最终停留57.04mL刻度处.试通过计算求出样品中氢化钙的纯度(即氢化钙在样品中的质量分数)是______.(设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg) 反思提高: (1)上述实验在学校的实验室内,通过托盘天平等称量工具______(填“能”、“不能”)完成. (2)测量小组利用电子天平,采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度,结果纯度的测定值偏______. |
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请结合下列实验常用装置,回答有关问题. (1)写出图1中标有字母的仪器的名称:a______. (2)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置______,反应的化学方程式是______△K2MnO4+MnO2+O2↑ |
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化学与生活密切相关. (1)食品安全日益受到人们关注.下列食品因有毒而不能食用的是 , (填序号). A.用发酵粉(含碳酸氢钠和有机酸等)制作发面食品 B.霉变的大米、花生 C.用亚硝酸钠(NaNO2)代替食盐烹调的食品 D.食盐腌制的咸鸭蛋 (2)在日常生活中,我们经常要对一些生活物质进行鉴别.鉴别下列各组物质所采用的方法或所加物质完全正确的组是 , , .
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图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点.据图回答: (1)P点的含义是 . (2)t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是 . (3)t1℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 (填写物质序号). (4)在t2℃时,将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时,下列说法正确 的是 . A.a、c的溶质质量分数相等 B.a、b都有固体析出 C.a、b、c三种物质的溶液仍然饱和. |
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水是人类生活中不可缺少的物质. (1)去年冬天至今年春天,我国西南地区遭遇大范围持续干旱.有些村庄打深井取用地下水.检验地下水是硬水还是软水,可用的物质是 ,测定地下水的酸碱度可用 . (2)有些村民取浑浊的坑水作生活用水.有同学利用所学的知识浑浊的坑水用图所示的简易净水器进行净化,其中小卵石、石英沙的作用是 ;活性炭的作用是 . (3)如果地下水硬度大,或者坑水中病原微生物过多,都可以采取 方法,来降低硬度和杀灭病原微生物. (4)下列物质都可用于水质的净化或杀菌消毒. ①臭氧(化学式O3):有强氧化性,可用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒.臭氧和氧气组成元素相同而化学性质不同的原因是 . ②漂白粉:可用于水的杀菌消毒,其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2].次氯酸钙可发生如下反应:Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3+2HClO,则X的化学式为 . ③ClO2:自来水厂常用ClO2消毒.制取ClO2的反应其微观过程如图所示(其中 表示氯原子, 表示钠原子, 表示氧原子).请写出反应的化学方程式 . (5)产物中有水生成的反应很多(如图所示),请按要求写出一个化学方程式. ①产物中有水生成的化合反应: ; ②产物中有水生成的复分解反应: ; ③产物中有水生成的其他反应: . |
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请用相关序号填空:可选物质:A.蛋白质,B.小苏打,C.铁粉,D.熟石灰,E.硝酸钾,F.硫酸铜 (1)治疗胃酸过多 ; (2)食品袋中的“双吸剂” ; (3)牛奶中的主要营养物质是 ; (4)能用于改良酸性土壤的是 ; (5)能用于配制波尔多液的盐是 ; (6)常见的复合肥是 . |
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