除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D |
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右图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ） A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c B．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液 C．t1℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b＞a=c D．若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a |
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下列化学方程式书写正确且原理正确的是（ ） A．稀盐酸除铁锈：6HCl+2Fe═2FeCl3+3H2↑ B．实验室制取二氧化碳：CaCO3  CaO+CO2↑C．硬水的软化：Ca（HCO3）2  CaCO3↓+H2O+CO2↑D．镁条在氧气中燃烧2Mg+O2  MgO2 |
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下列物质的应用不正确的是（ ） A．  铜制作机械零件 B．  氮气作闪光灯 C．  二氧化碳作肥料 D．  氧气供给呼吸 |
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下列关于资源、能源、环境等问题叙述错误的是（ ） A．地球上的水资源非常丰富，但是可供利用的淡水资源是很有限的 B．使燃料充分燃烧，既可以减少空气污染，又可以节约化石能源 C．pH＜5.6的酸性降水称为酸雨，它的形成与大气中SO2等酸性污染物增多有关 D．石油发生分解反应后，可得到汽油、煤油、柴油等一系列产品 |
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下列实验主要发生化学变化的是（ ） A．  粉尘爆炸 B．  洗涤剂除油污 C．  浓硫酸稀释 D．  氢气吹肥皂泡 |
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为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）．过滤后得滤液47.67g．请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ba-137．
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某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对其漂白作用是否失效产生了疑问． 【查阅资料】1．漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2．2．Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色．3．HClO不稳定，易分解生成HCl和一种无色无味气体．CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性． 【交流讨论】该小组的同学经过分析得出：．HClO分解是出生成HCl外，生成的另一种常见气体是______．验证该气体的方法是______． 【实验探究】 为探究漂白粉是否变质，同学们设计如下实验并实施实验：
猜想一：氯化钙和碳酸钙； 猜想二：氯化钙和氢氧化钙； 猜想三：______．（填化学式）； 同学甲认为猜想中的CaCO3成分，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其他来源，请你用化学方程表示：______． 同学乙验证猜想一中碳酸钙存在的实验方案是______． 验证猜想二中氢氧化钙存在的实验方案是______． |
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结合图示实验装置，回答下列问题． （1）图中a、b仪器的名称：a______，b______． （2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是______（填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先______；反应的化学方程式是______ K2MnO4+MnO2+O2↑ |
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某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理．请回答下列问题： （1）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了图1．请你在图中的圆圈中填入适当的化学式或离子符号： （2）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成（如图2）．比如①用稀硫酸除铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液．请写出①、②中反应的化学方程式：①______．②______． （3）在初中化学中学习过许多置换反应，其通式可表示为：单质（Ⅰ）+化合物（Ⅰ）=单质（Ⅱ）+化合物（Ⅱ）． 根据已学知识填表：
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Si+2C