（2010•溧水县二模）某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们设计了如下图所示装置进行探究． [猜想与假设] ①在常温下能反应 ②常温下不能反应，但在加热条件下能反应 ③在加热条件下不能反应 [查阅资料] 含有Cu2+的水溶液通常显蓝色 [实验与事实] 操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象； 操作②加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体； 操作③停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色． [分析与思考] （1）甲同学认为，由以上探究可知：猜想______（填序号）是正确的． （2）乙同学认为，经检验产生的气体是SO2，所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO2和CuSO4． （3）丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是______． [反思与评价] （4）操作③中，从安全角度考虑______（填“可以”或“不可以”）将水倒入残液中，其理由是______． （5）在[分析与思考]（2）中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确______（填“是”或“否”），其理由是______． [拓展与应用] 稀硫酸 O2加热 浓硫酸加热 （6）根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个用铜制取硫酸铜的实验方案： ①Cu  CuSO4； ②Cu CuO CuSO4经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案②具有的优点有______（填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应． A、提高铜的利用率 B、提高硫酸的利用率 C、不产生污染大气的SO2D、不用浓硫酸，安全性好． |
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（2009•东城区一模）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）． 实验步骤如下： ①按图连接装置，并检查气密性； ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g； ③准确称得6g纯碱样品并放入容器B中； ④关上K1，打开K2，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； ⑤关上K2，打开K1，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g． 试回答： （1）已知装置A中试剂为碱性溶液，其作用是______． （2）实验步骤⑤鼓入空气的目的是______． （3）C装置的作用是______，若没有C装置，则会导致测定结果______（填“偏大”或“偏小”）． （4）E装置的作用是______． （5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为______%（计算结果保留一位小数）． （6）经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值，其原因可能是______． |
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（2009•东城区一模）在化学实验操作测试课上，小明同学利用以下仪器和药品进行气体的制取及性质实验．请回答： （1）指出图中仪器a的名称______． （2）由实验台上提供的仪器和药品，小明可以制备气体的原理是（用化学方程式表示）______ 2H2O+O2↑ |
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 （2009•东城区一模）下列A～H八种物质都与人类生产、生活密切相关．已知A、G、H均为常见的单质，E为难溶于水的白色沉淀．其转化关系如图所示（部分反应物或生成物已略去）．试回答： （1）写出A与E的化学式：A，E． （2）写出D→E的化学方程式． （3）写出G→H的化学方程式． （4）图中反应①、②、③的共同反应物有（写名称），且该物质可以与一种被认为是最清洁的燃料反应转化为F，此反应的化学方程式为． |
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（2009•东城区一模）下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．请从图象中获取信息，回答下列问题： （1）进行该反应的实验操作是按照以上（填甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是． （2）所发生的中和反应的化学方程式为． （3）曲线上C点表示． （4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液g． |
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（2009•东城区一模）化学与人类的生活、生产密切相关．请你利用所学的知识回答以下问题： （1）钢铁工业的基本生产流程示意图如下：  ①写出以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式． ②应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的主要原因是：． ③铁粉与生石灰都是常用的干燥剂．现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述检验方法：． （2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：  ①步骤Ⅱ中发生了两个反应，其一是2FeCl3+Fe=3FeCl2，已知所含元素化合价升高的反应是氧化反应，该物质做还原剂；反之是还原反应，该物质做氧化剂．由此判断这个反应中的氧化剂是（写化学式）； ②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是； ③该流程中可以循环、回收利用的物质是：（写化学式）． （3）北京奥运火炬所用的燃料是丙烷（化学式为C3H8），它与甲烷（CH4）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）等属于同一系列的有机物--烷烃．根据上述几种烷烃的化学式与名称，可知： ①乙烷的化学式是； ②含氢量最高的烷烃的化学式是． |
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（2008•泰安）下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为． |
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（2009•东城区一模）家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识． （1）厨房里一般有以下物品，请按材料所属类别对它们进行分类（填写字母） A．不锈钢锅 B．大理石灶台 C．炒菜铁铲 D．PE（聚乙烯）保鲜膜 E．纯棉质的围裙 F．木质筷子 ①属于金属材料的有； ②属于合成材料的有． （2）蔬菜、水果为人体所提供的主要营养素是，米饭、馒头等食物所含的糖类是供给人体的主要物质． （3）味精（作调味品）的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为6～7时鲜味最强；还与温度有关，当水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且生成对人体有害的焦谷氨酸钠．据此，下列认识不正确的是（填写字母）． A．在加热条件下生成焦谷氨酸钠是物理变化 B．菜烧熟起锅后再放味精更有利于人体健康 C．应避免在酸性或碱性较强的条件下使用味精 （4）天然气（主要成分甲烷）是很多家庭所用燃料．已知lkg甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量约为5.87×104KJ．试回答： ①参加上述反应的氧气和生成的二氧化碳的化学计量数之比（分子个数比）； ②若lKg甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳放出的热量（选填“＞”“＜”或“=”）5.87×104kJ． 
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（2009•东城区一模）目前国内复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素均不变价，又知Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价．则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为（ ） |
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（2003•扬州）某气体可能由初中化学中常见的一种或几种气体组成，经测定，其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素质量比为1：2．则关于该气体的说法正确的是（ ） |
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