|
人类生活需要能量。下列能量主要由化学变化产生的是（ ） A．风力发电站产生的电能 B．太阳能热水器 C．核电站产生的电能 D．天然气燃烧放出的热量
|
|
|
小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。 [查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金； 铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。 据上述资料可推知，碱式碳酸铜由 ▲ 种元素组成。 [实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。 (1)小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量 ▲ 。 (2)小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有 ▲ 、 ▲ 。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：① ▲ ，② ▲ ，证实了自己的观点。 (3)小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 ▲ 。 (4)小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g(实验过程中铜元素损失忽略不计)。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）
|
|
|
根据下列装置图，按要求回答有关问题：
(1)写出图中带有标号仪器的名称：a ▲ 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选用的装置为 ▲ （填序号），检验二氧化碳已经收集满的方法是 ▲ 。 (3)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是 ▲ （填序号），反应的化学方程式为 ▲ 。 若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再 ▲ 。 (4)实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是 ▲ 。 A．5mL5%的过氧化氢溶液 B．5mL5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰 C．5mL5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液 D．5mL5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末
|
|
|
铝、铜、铁是生活中常见的金属。 (1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 ▲ 。 (2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的 ▲ 性。 (3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 ▲ 发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为 ▲ 。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 ▲ 。
|
|
|
人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。 (1)石油加热炼制得到的产品中，常用作汽车燃料的是（一种即可） ▲ 。 (2)煤燃烧时排放出 ▲ 、 ▲ 等污染物，溶于雨水会形成酸雨。 (3)天燃气的主要成分是 ▲ ，它燃烧时将化学能主要转化为 ▲ 能。
|
|
|
写出下列反应的化学方程式： (1)实验室用双氧水制取氧气 ▲ (2)木炭完全燃烧 ▲ (3)生石灰和水 ▲ (4)澄清石灰水和二氧化碳 ▲ 以上各反应中，属于分解反应的是 ▲ （填序号，下同），属于化合反应的是 ▲ 。
|
|
|
(1)用化学符号表示：两个氢分子 ▲ ，五个硫酸根离子 ▲ 。 (2)氢氧化铁中铁元素的化合价 ▲ 。 (3)下列微粒结构示意图中属于离子的是 ▲ （填字母），共表示 ▲ 元素。
(4)地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式 ▲ 。
|
|
|
将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列判断正确的是 A．X是一氧化碳 B．X一定是该反应的催化剂 C．X可能含有氢元素 D．表中a的值为2g
|
|
|
有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar(A) <Ar(B)，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是
A．产生氢气的速率A<B B．反应后A、B一定都有剩余 C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D．消耗B的质量一定小于A的质量
|
|
|
下列实验可以得出的结论，其中不合理的是
A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大 B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性 C．丙实验说明可以通过蒸发食盐水的方法得到固体氯化钠 D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
|
|
