下列物质中,属于氧化物的是 A.高锰酸钾 B.干冰 C.臭氧(O3) D.矿泉水
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空气中体积分数为21%的气体是 A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
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(3分)已知碳与氧化铜在高温时可同时发生两个反应且均生成红色固体。 (1)碳与氧化铜在高温时反应生成红色铜的化学方程式可表示为: C + 2CuO2Cu + CO2↑; 写出碳与氧化铜在高温时反应生成红色氧化亚铜(化学式为Cu2O)和二氧化碳的化学方程式__________________________________。 (2)现有碳和氧化铜组成的混合物3.12 g,在高温时充分反应。若反应后碳和氧化铜均无剩余且反应产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收,石灰水增重0.44 g。 ① 反应前混合物中碳的质量为 g。 ② 计算反应后固体混合物中氧化亚铜的质量。 (写出解题过程,计算结果保留两位小数)。
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(3分)已知金属钠与水在常温下反应的化学方程式为:2Na + 2H2O==2NaOH + H2↑。 若要得到1 g氢气,需要金属钠多少克?
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(6分)同学在帮助老师整理实验室时,发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2],他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。 (1)提出问题:这瓶氢氧化钙是否已经变质? (2)猜想与假设:该氢氧化钙粉末的成分为①氢氧化钙;②氢氧化钙、碳酸钙;③ 。 (3)设计方案、进行实验:请你参与探究,并填写下表。
(4)联想与启示:氢氧化钙变质是由于Ca(OH)2与空气中的 发生化学反应的缘故,因此氢氧化钙应 保存。
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(7分)同学们在课外活动中设计了有关气体的实验。气体的发生装置如右图所示。 (1) 此装置可以用于制备气体气。若制备氧气,应在分液漏斗中盛放的药品是 ;该反应的化学方程式是 。 (2) 此装置还可以验证某气体的化学性质。若小试管中装有大理石,则分液漏斗中应放____________(填物质名称),大试管中应放的药品是________或_______,写出其中发生化合反应的化学方程式________________________。 (3) 在不改变此实验装置的基础上,同学们认为只要再增加一个操作,还可以验证该气体的其他化学性质。增加的操作是 。
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(6分)根据下图回答问题。
A B C (1)仪器a的名称为 。 (2)加热高锰酸钾制取氧气的装置是 (填序号),反应的化学方程式为 。 (3)根据CO2的性质分析,制备二氧化碳气体的装置选用A而不选用C的原因是 、 。 (4)从上述制取气体的实验装置选择,我们得到的启发是,在选择制取气体的发生装置时,需要考虑的因素有 。
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(6分)下列用字母表示的8种物质由H、C、O、Ca、Cl、Mn中的几种元素组成它们是初中化学常见的物质。 (1)A是大理石的主要成分,遇B溶液产生气泡,该反应的化学方程式为 。 (2)向D溶液中加入E会生成F和G,其中D、F组成元素相同。D的化学式为 ,G的化学式为 。 (3)向X中加入F,发生化合反应生成Y,X和Y含有相同的金属元素。该反应的化学方程式为 。 (4)从上述物质中任选2种为一组,按下图所示装置进行实验。将胶头滴管中的液体滴入瓶中,导管口处有气泡产生。写出符合要求的3组物质。 友情提示:填写物质的化学式、名称或俗称均可。
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(5分)物质丙是重要的化工产品,在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。 (1)直接构成甲的微粒是 。 (2)甲、乙、丙中属于化合物的是(填序号) 。 (3)已知物质丙中氢元素的化合价为+1,则另一种元素的化合价为 。 (4)甲和乙合成丙的反应中,甲、乙、丙的微粒个数比为 。该反应的基本反应类型为_______________________。
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(5分)右图是硝酸钾溶解度曲线。 (1)硝酸钾溶液中的溶质是 。 (2)20℃时硝酸钾的溶解度比50℃时硝酸钾的溶解度________(填“大”或“小”)。 (3)欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的方法是 (写出一种即可)。 (4)小明在20℃时进行了如下实验,得到相应的溶液①~⑤,下列说法正确的是 。 A.④中溶质的质量分数最大 B.②⑤中溶质的质量分数相等 C.①③④中没有固体存在 D.②④⑤的溶液为饱和溶液
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