与元素的化学性质密切相关的是

A.质子数          B.电子总数          C.最外层电子数        D.中子数

冬天用煤火取暖时造成煤气中毒的气体是

A.H2              B.O2                C.N2             D. CO

氧化钙可作干燥剂，其俗称为

A.生石灰          B.熟石灰          C.石灰石           D.大理石

生活中的下列现象，属于化学变化的是

A.水分蒸发        B.菜刀生锈          C.冰雪融化           D.轮胎爆炸

空气的成分中，氧气约占空气总体积的

A.78 %            B.75%              C.25%               D.21%

（3分）急性腹泻会造成人体脱水，此时可服用补液盐补充水分。某种口服补液盐的成分和用量如下。

   【成分】每包含葡萄糖11 g、NaCl 1.755 g、KCl 0.745 g、NaHCO3 1.260 g。

   【用量】临用时，将一袋补液盐溶于500 mL温水中，一般每 日服用3000 mL。

（1）补液盐中对维持人体内的水分和体液恒定的pH有重要作用的是           。

（2）按照说明书中一天的用量，由该补液盐补充的钾元素质量是          g。

（3）若在家中按照该补液盐中钾元素和钠元素的质量比，临时配制1包补液盐。如果钠元素全部由NaCl来提供，则需要用（写计算式即可）           g NaCl来代替原配方中的NaHCO3

（3分）铝是目前广泛使用的金属。工业上用电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为：。如果加工一个铝锅需要1.08 Kg的铝，至少需要电解多少质量的氧化铝才能制成这个铝锅？

（8分）

碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。

【查阅资料】获得的资料有：

补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。

碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。

常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。

澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。

【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。

方案1：根据下图所示装置实验。

（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为           。

（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是           。

（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是           。

（4）记录数据如下：

方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）：

【分析和评价】

（1）方案1和方案2中合理的是           ，原因是           。

（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是           。

（3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是           。

【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是           。

（6分）

某实验小组探究火锅烟气中CO2、CO分别对人体血液供氧能力的影响。

设计装置如图所示（试管中均为稀释的新鲜鸡血）：

①     ②     ③

    实验记录：

（1）向试管①中通入气体时，气体从导管口（填装置图中的序号）           处通入。

（2）试管②的作用是           。

（3）气体A为           。判断的依据是           。

（4）从安全和环保的角度来看，本实验需要改进的地方是           。

（5）通过实验可以得出结论，火锅烟气中对人体血液供氧量有影响的是（填具体物质）           。

（6分）根据下图回答问题

（1）写出标有序号的仪器名称：①           ；②           。

（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是（填序号，下同）           ，收集装置是C或           ，反应的化学方程式为           。

（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生和收集装置为           。