CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO可以取代化合物中的Cl¯，但NH3的含量不变，用过量的AgNO3处理该化合物，有含量氯以AgCl析出，这种化合物应该是

A.[Co(NH3)4]Cl3 B.[Co(NH3)4Cl3]

C.[Co(NH3)4Cl]Cl2  D.[Co(NH3)4Cl2]Cl

下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是

①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅  

④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A.仅③ B.①③ C.②③ D.②③④

关于氢键，下列说法正确的是

A.每一个水分子内含有两个氢键

B.冰、水中都存在氢键

C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低

D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

下列关于金属及金属键的说法正确的是

A. 金属键具有方向性与饱和性

B. 金属键是金属阳离子与“自由电子”间的相互作用

C. 金属导电是因为在外加电场作用下产生“自由电子”

D. 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A.NH4ClNH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D.氨气的相对分子质量大于甲烷

能够解释 CO2 比 SiO2的熔、沸点低的原因是

A.CO2 的相对分子质量比 SiO2 的相对分子质量小

B.C﹣O 键能小于 Si﹣O 键能

C.C 的原子半径小于 Si

D.破坏 CO2 晶体只需克服分子间作用力，破坏 SiO2 晶体要破坏 Si﹣O 共价键

有关杂化轨道理论的说法不正确的是

A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

C.四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释

D.杂化轨道全部参加形成化学键

下列分子或离子中，含有孤电子对的是（       ）

A.H2O B.CH4

C.SiH4 D.NH

下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是

A. C2H4、C2H2、CO2 B. CH4、CHCl3、CO2

C. Cl2、H2、N2 D.NH3、H2O、CO2