|
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白： （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是__________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。 A、烧杯B、坩埚C、表面皿D、酒精灯 （2）步骤③的实验操作名称是__________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__________。 （3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是__________。 （4）步骤④反应的离子方程式是__________。
|
|
|
已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
（1）写出A的结构简式__________。 （2）写出下列物质的官能团名称：B：__________；D__________。 （3）反应④的化学方程式为__________，反应类型__________。 （4）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据如图装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为__________(填字母)。 A.Na2O2B.KClC.Na2CO3D.MnO2 ②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为__________。
|
|
|
化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题： I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断__________段化学反应速率最快。 （2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是__________。 （3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是__________ A.蒸馏水B.硫酸铜溶液C.浓盐酸 II、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据
（1）该反应的化学方程式：__________； （2）反应开始至2min末，X的反应速率为______________(mol·L-1·min-1)。
|
|
|
下表列出了①~⑨九种元素在元素周期表中的位置：
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为__________。 (2)在①~④四种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是__________(填碱的化学式)。 (3)在⑤~⑦三种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是__________(用化学式填空)。 (4)写出⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________。 (5)写出①与⑦形成原子个数比为1:1的化合物的电子式__________。
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
指出下列物质或微粒之间的相互关系(用下列选项填空，填写字母)。 A.同位素B.同素异形体C.同系物D.同分异构体 (1)CH3OCH3和CH3CH2OH互为__________， (2)丙烯和乙烯互为__________， (3)白磷和红磷互为__________， (4)12C和14C互为__________。
|
|
|
根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ） 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A.氢化物的沸点为H2T＜H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2＋与R2－的核外电子数相等
|
|||||||||||||||||||
|
实验室用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下不能够加快该反应速率的是 A.改用浓硫酸 B.改用铝粉 C.加热 D.加入少量硫酸铜固体
|
|
|
反应A(g)＋3B(g) A.v(D)＝0.45mol·L－1·min－1 B.v(B)＝0.01mol·L－1·s－1 C.v(C)＝0.40mol·L－1·min－1 D.v(A)＝0.15mol·L－1·min－1
|
|
|
下列各组中的性质比较，正确的是 A.酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 C.稳定性：HI＞H2S＞HCl D.氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+
|
|
|
下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃的数目最多的是 A.CH4 B.CH3CH3 C.CH3CH2CH3 D.CH3CH2CH2CH2CH3
|
|
