下列说法正确的是

A.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

B.离子化合物中一定不存在共价键

C.共价化合物中可能含有离子键

D.非极性键只存在于双原子单质分子里

下列关于卤素性质的叙述中不正确的是(　　)

A.卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深

B.氯气易液化，溴单质易挥发，碘单质易升华

C.氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大

D.Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强

碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确的是

A.密度逐渐增大 B.熔沸点逐渐升高

C.金属性逐渐增强 D.还原性逐渐减弱

已知原子序数，可以推断原子的（    ）

①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置

A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦ C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是    

A.①和②属同种元素 B.②属于稀有气体元素

C.①和③的化学性质相似 D.④在反应中易失电子

元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于(　　)

A.制新农药 B.制半导体材料 C.制新医用药物 D.制高温合金

下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是

A.7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族

B.副族元素中没有非金属元素

C.除第一周期外，其他周期均有18种元素

D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

华法林(物质F)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K的作用，可用于预防血栓栓塞类疾病。某种合成华法林的路线如图所示，请回答相关问题。

(1)物质B的名称是___________，物质E中的含氧官能团名称是___________。

(2)A→B的氧化剂可以是___________(填标号)

a.银氨溶液     b.氧气     c.新制Cu(OH)2     d.酸性KMnO4溶液

(3)C→D的化学方程式是___________，反应类型是___________。

(4)物质C的同分异构体中符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。

①苯环上有两个取代基；   

②含有－COO－结构且不含甲基

(5)写出E与NaOH溶液反应的化学方程式______________。

硼及其化合物广泛应用于高新材料领域，请回答下列有关问题：

(1)NaBH4是一种重要的储氢载体，其中涉及元素的电负性由大到小的顺序为______。

(2)硼氮苯被称为无机苯，其结构如图，分子中氮原子的杂化方式是___________。已知硼氮苯分子在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“大π键”，该“大π键”可表示为__________(用表示，其中n表示参与形成大π键的原子数，m表示形成大π键的电子数)。

(3)硼酸(H3BO3)为白色片状晶体，有与石墨相似的层状结构，则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、_______。

(4)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0，0，0)，D为(，，0)，则E原子的坐标参数为___________。X－射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为a pm，则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为________pm(用含a的式子表示)。

②已知六方氮化硼同层中B-N距离为145 pm，层与层之间距离为333 pm，则晶体密度的计算式为_________g·cm-3。(已知正六边形面积为，a为边长，NA表示阿伏加德罗常数)

X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素有1个2p空轨道，Y为同周期离子半径最小的金属元素，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dn4sn，W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。请回答下列问题：

(1)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，该化合物分子中的σ键与π键的个数之比是___________；该物质易溶于水的主要原因是_______。

(2)元素Z的最高价氧化物中，Z原子的杂化方式是_____，分子的空间构型是_____。

(3)某M配合物的化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol该配合物中含配位键的数目是______。

(4)元素Z与W形成的种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______。

(5)Y的氯化物气态时通常以二聚分子形式存在，分子式为Y2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Y2Cl6的结构式为__________。