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关于下列各图说法正确的是( )
A、①中阴极处能产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体 B、②中待镀品应与电源的正极相连 C、③中电子由b极流向a极 D、④中离子反应交换膜可以避免氯气与氢氧化钠溶液反应
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三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。它在潮湿环境中发生反应：3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF。下列有关说法正确的是( ) A、NF3既是氧化剂，又是还原剂 B、还原剂和氧化剂的物质的量之比为2:1 C、若生成0.2mol HNO3，转移0.2mol电子 D、生成的NO可以在空气中稳定存在
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已知M2On2-可与R2-反应，R2-被氧化为R单质，M2On2-的还原产物中，M为+3价；c(M2On2-)=0.3mol/L的溶液100 ml 可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150 ml恰好完全反应，则n的值为( ) A、4 B、5 C、6 D、7
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常温下，各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ① 加入Al能产生H2的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl- ②水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液：HCO3-、Na+、K+、NO3- ③在含有大量Fe3+的溶液中：HCO3-、Ca2+、Na+、SCN- ④与NH4HCO3反应能产生气体的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl- ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、NO3-、MnO4-、Na+ ⑥无色溶液中：Cu2+、K+、NO3-、Br- A、④ B、②⑥ C、③⑤ D、①④
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下列表示对应的化学反应的离子方程式正确的是( ) A、MnO2与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O B、明矾溶于水产生氢氧化铝胶体：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ C、过氧化钠溶于水产生氧气：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ D、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：OH-+HCO3-+C
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关于NA的说法正确 A、标准状况下，2.24 L氯气与足量氢氧化钠溶液完全反应转移电子数目为0.2 NA B、向FeI2溶液中通入足量氯 C、在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.4 NA D、常温、常压下1.6 g O2与O3的混合物中，氧原子数目为0.1 NA
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化学在工业生产和生活中都有重要应用，下列说法正确的是( ) A、活性炭、氯水和SO2都会因氧化还原反应而 B、水玻璃属于纯净物，可以用作黏合剂、木材防火剂 C、物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证 D、烧碱、次氯酸、四氯化碳均为电解质
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下列关于物质应用说法正确的是( ) A、小苏打是面包发酵粉主要成分之一 B、盐类都可作调味品 C、铝罐可久盛食醋 D、生石灰用作食品抗氧化剂
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如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol.L-1的CuSO4溶液。试回答下列问题:
（1）在电源中，B电极为 极（填电极名称，下同）；乙装置中粗铜为 极。 （2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生 反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是 。 （3）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为 L。 （4）在丙装置中， X电极上发生的电极反应式是 。 （5）在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了 g
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常温下有0.1 mol·L－1四种溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH （1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为 ，由水电离的c(H＋)= mol·L－1。 （2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线 ，a、b两点中，导电能力更强的是 。
（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)时，溶液的pH= 。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]
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