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对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是 A.
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已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法错误的是 A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量 B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸气的能量 D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出270kJ热量
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下列说法正确的是 A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质 B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质 C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
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可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是 A．反应停止了 B．正反应速率与逆反应速率均为零 C．反应物和生成物浓度相等 D．正反应速率与逆反应速率相等
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在2A（g）＋B（g） A．v（A）＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·s－1 C．v（C）＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v（D）＝0.5 mol·L－1·s－1
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下列反应的热效应与其它三项不相同的是 A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与Ba（OH）2·8H2O反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应
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配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？取25 mL1.0mol/LH2SO4溶液与2g锌粉充分反应，产生标准状况下H2多少升？
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I、有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、NH4+、SO （1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是____________。 A. Na＋ B.Ba2＋ C.Mg2＋ D. Cu2＋ （2）写出C的化学式：C____________。 （3）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、Cl－、NO II、已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO
根据上述回答： （1）沉淀D中所含有的物质是 。 （2）按上述实验方案制得的KNO3晶体，经分析测定仍含有杂质，其原因是上述第 步（填① ② ③）可能有误，请加以改正： 。
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（1）氮的氧化物（NOx）是大气污染
（2） 甲组同学拟用高锰酸钾制取氧气，并收集和测量氧气体积，其装置如图所示。 ①读取装置B中收集到的气体体积时，需移动乙管与甲管中液面相齐，其目的是 。 ②据报道高锰酸钾受热分解不产生MnO2，已知产气率= ③XRD谱显示还会分解产生K2MnO4和K2Mn4O8，写出分解产生这两种物质及氧气的化学方程式： 。
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（本题 I、 向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色。 查阅资料知，反应过程如下： ①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O； ②H2O2+I2=2HIO； ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O （1）用双线桥法表示过程①电子转移情况： H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O （2）上述实验过程②与③中，I2起到了___________的作用。 （3） II、一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5∶6,则该反应的氧化产物是 ；每转移3 mol电子，反应消耗 g CH3OH。
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