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常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＝c（CH3COOH）+c（H+） B．点②所示溶液中：c（Na+）＝c（CH3COOH）+c（CH3COO-） C．点③所示溶液中：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+） D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）
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下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ） A．c（NH4+）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：C（NH4HSO4）＞C（NH4HCO3）＞C（NH4Cl） B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中:c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-） C．1．0mol/LNa2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（HCO3）+c（H+） D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）
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在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s） + 4CO（g）
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应 B．25℃时反应Ni（CO）4（g） C．在某条件下达到平衡，测得Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80℃ D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小
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已知25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
25 ℃时，下列说法正确的是（ ） A．用0.1mol/LNaOH溶液滴定pH值相等CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大 B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2S）>pH（NaCN） >pH（NaHS）>pH（CH3COONa） C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S） D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c（OH-）＝10-d mol/L
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将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I（s） ②2HI（g） 达到平衡时，c（H2）＝0.5 mol/L，c（HI）＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（ ） A．20 B．16 C．9 D．25
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下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（ ） A、将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）＝c（HC2O4-）+c（H2C2O4） B、pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小：①＝②＞③ C、0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） D、0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）
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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是 A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
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下列说法与盐的水解无关的是 ①纯碱溶液去油污 ②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸 ③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂 ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A．①③④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．全有关
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能促进水的电离，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作是 ①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体 A．④ B．①④⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤
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在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O A．加入水时，溶液中c（OH-） / c（NH3·H2O） 增大 B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小 C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c（OH-）增大 D．降低温度，溶液中c（NH4+）增大
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