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下列说法正确的是（ ） A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L C．配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾 D．10g98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）与10m118.4mol/L的硫酸的浓度不同
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下列关于仪器使用的说法正确的是（ ） A. 配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶 B. 振荡分液漏斗时应关闭其玻瑞塞和活塞 C. 蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上 D. 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
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下列实验操作中正确的是（ ） A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B. 某固体加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有C032- C. 取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 D. 用浓硫酸配制一定物质的最浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
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我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤日上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那，这种做法的化学原理是（ ） A．胶体的电泳 B．胶体的聚沉 C．血液中发生复分解反应 D．血液的氧化还原反应
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下列叙述不正确的是（ ） A．与28gCO具有相同分子数的C2H4的质量一定是28g B．1molAl3+含有的核外电子数为3NA C．常温常压下，1mol甲烷含有的原子数为5NA D．常温常下，1mol氢气的体积大于22.4L
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常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm－3的溶液。请计算：（1）混合后溶液中NaCl的质量分数为________。 （2）求混合后溶液中NaCl的物质的量浓度。（写出计算过程） （3）在936 g水中需加入 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。
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A．100mL量筒； B．托盘天平； C．玻璃棒； D．50mL容量瓶； E．10mL量筒； F．胶头滴管； G．50mL烧杯； H．100mL容量瓶。 （1）实验时应该选用的仪器是 。（填入字母） （2）计算所需的浓硫酸的体积为 mL。 （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 。（填入字母） A．使用容量瓶之前检查它是否漏水。 B．容量瓶用蒸馏水洗干净后，再用待测溶液润洗。 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。 （4）配制中，下列的操作会使浓度偏低的是 。（填入字母） A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。 B．浓硫酸溶解后转移时，烧杯没有洗涤。 C．用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。 D．用量筒量取浓硫酸时，把量筒也洗涤，洗涤液转移到容量瓶。 E．用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面刚好与刻度线相切。 F．定容摇匀后，发现液面比刻度线低，再加水到刻度线。
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某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－ 、NO3－ 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为 、 、 ，乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。 （1）如果在乙厂废水中加一定量 （选填：活性炭或铁粉），该反应类型为 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。 （2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ；经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
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（1）相同物质的量的O2和O 3的质量比 ，分子个数比为____________，所含氧原子的个数比为________。 （2）在200 mL 2 mol•L－1MgCl2溶液中，溶质的质量为____________。此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为____________，Cl－的物质的量浓度为_____________________。
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写出下列反应的离子方程式 （1） 用稀硫酸清除铁锈（Fe2O3）: _____________ （2） FeCl3溶液中加入NaOH溶液：_____________
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