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一定条件下，在一密闭容器中放入足量的Ni和一定量的CO，发生下列反应并达到化学平衡：Ni（s）＋4CO（g） ⇌ Ni（CO）4（g），已知该反应在25 ℃、80 ℃时的平衡常数分别为5×104和2。下列说法正确的是（ ） A．上述生成Ni（CO）4的反应为吸热反应 B．80 ℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v（正）>v（逆） C．恒温恒压下，若向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 D．恒温恒容下，若向容器中再充入少量的Ni（CO）4，达到新平衡时，CO的百分含量将减小
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图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g） ⇌ C（s）+H2O（g） △H>0的化学反应速率v与时间t的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g） ⇌ N2O4（g） △H<0体系中各物质的浓度c随时间t的变化情况。下列说法中正确的是（ ）
A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B．图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大 C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度 D．图二t1时改变的条件是增大压强，混合气体的平均相对分子质量减小
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一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） ⇌ xC（g）+2D（s）。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L-1。下列判断正确的是（ ） A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 B．从开始到平衡B的转化率为60% C．此反应的化学平衡常数表达式K = D．若混合气体的密度不再改变，则该反应达到平衡状态
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在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s） + 2NO（g）
A．该反应的△H>0 B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C．若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD ，则pC>pD=pB D．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正<v逆
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在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g） A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:3 D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.3molZ
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一定温度下，在容积可变的恒压容器中，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，再次达到平衡时，N2O4的体积分数（ ） A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
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下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是（ ） A．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应 B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的化学变化 D．反应NH3（g）＋HCl（g）＝NH4Cl（s）在低温下能自发进行，说明该反应的△H＞0
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硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下反应速度加快，原因主要是（ ） A．该反应是吸热反应，加热使平衡向正向移动 B．加热促使SO2逸出，使平衡向正向移动 C．加热提高了活化的S2O D．加热提高了活化的Na＋与Cl－数目，并促进Na＋与Cl－的碰撞，使反应加速
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在不同情况下测得反应P（g）+3Q（g） A．v（P）=0.15 mol·L-1·min-1 B．v（Q）=0.6 mol·L-1·min-1 C．v（R）=0.1 mol·L-1·s-1 D．v（S）=0.4 mol·L-1·min-1
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一定温度下，反应N2（g）＋O2（g） = 2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ） A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He
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