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草酸晶体的组 试回答： （1）实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，不需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称）_ 。 A托盘天平（带砝码，镊子） B滴定管 C 100mL容量瓶 D烧杯 e.漏斗 f.锥形瓶 g.玻璃棒 h.烧瓶 （2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在______________式滴定管中。 （3）若在滴定前没有用amol·L-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会___________（偏大、偏小、无影响）。 （4）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1，由此可计算x的值是____________。 （5）写出酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液过程中反应的离子方程式_______________。
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如图所示，可逆反应：2A（g）+B（g）
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如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是（ ）
A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1 B．可以选择红色石蕊作为指示剂 C．氢氧化钠的物质的量浓度为0.1mol·L－1 D．pH为7时加入的氢氧化钠的物质的量为0.1mol
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在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（ ） A．pH＝3的HNO3与pH＝11的KOH溶液 B．pH＝3的HNO3与pH＝11的氨水 C．pH＝3的H2SO4与pH＝11的NaOH溶液 D．pH＝3的CH3COOH与pH＝11的Ba（OH）2溶液
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下列实验误差分析错误的是（ ） A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B. 用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D. 测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
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25℃时，若10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba（OH）2溶液恰好完全反应，则a+b的值为（ ） A．14 B．15 C．13 D．无法确定
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在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH－）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（ ）
A．c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na＋、H＋、Cl－、NO3－ B．将25℃时的KCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c（OH－）由a点变化到b点 C．t℃<25℃ D．ac线上的任意一点溶液均有c（H+）=c（OH－）
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在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH－）＝10－10mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是（ ） A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液中的c（H＋）可能等于10－5 C．该溶液的pH可能为4，可能为10 D．该溶液有可能呈中性
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在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO（g）+ O2（g）
A．A点反应未达到平衡状态，且反应正向移动 B．C点NO转化率最低，且化学反应速率最小 C．B、D两点均处于相应温度下的化学平衡状态，且αB（NO）<αD（NO） D．E点反应未达平衡，反应正向移动，容器内压强增大
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T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为： A．升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应 B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小 C．平衡正向移动，化学平衡常数一定增大 D．该反应可
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