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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．氧化镁与稀硫酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl D．蔗糖
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当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ） A．稀豆浆 B．氢氧化铁沉淀 C．盐酸 D．食盐水
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在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )
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某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（已知硅与稀硫酸不反应），测定通常状况（20℃，101 kPa）下的气体摩尔体积。拟选用下列实验装置完成实验：
（1）该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、_____________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴人锥形瓶中，一段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，其原因是____________________。 （3）金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为_________________。 （4）实验结束时，测量实验中生成H2体积的操作方法是_______________。 （5）实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验后量筒中液面读数为V ml。。则通常状况下气体摩尔体积Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量铜，则所测得的Vm将____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
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化学计量在化学中占有重要地位。根据计算填空： （1）1．204×1022个NH3分子的物质的量为_________，在标准状况下的体积为___________mL。 （2）含0.4 mol Fe3+的Fe2（ SO4）3中含SO42-的物质的量为__________。 （3）已知8gX与10 g Y恰好完全反应生成0.02 mol Z和15．88 g W，则Z的摩尔质量为_________。 （4）某混合溶液中只含有下列几种离子（不考虑水的电离）：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，若Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度依次为0.2 mol/L、0．25 mol/L、0.5 mol/L，则c（SO42-）=_________。
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某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题。 （1）实验室中少量的钠通常保存在__________中，在实验室中取用钠的仪器是_______________。 （2）若将钠在空气中加热，钠会燃烧发出黄色火焰，同时生成________________色的固体，写出该产物与H2O反应的化学方程式：___________________。 （3）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________。 （4）该同学在实验室欲配制500 ml.0.1 mol/L NaOH溶液。 ①配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的______________（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_______________（填仪器名称）。
②根据计算，该同学应用托盘天平称取NaOH的质量为________。 ③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1 mol/L。下列操作会引起所配浓度偏大的是___________。 A．烧杯未进行洗涤 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
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现有以下十种物质：①H2SO4、②氨水、③Al、④金刚石、⑤Fe（OH）3胶体、⑥石墨、⑦空气、⑧BaSO4、⑨稀盐酸、⑩CaCO3 （1）对上述物质进行分类，将符合条件的物质的编号填入相应的位置：
（2）从上述物质中选择合适的物质，发生下列反应，写出有关反应的离子方程式。 置换反应：____________；复分解反应：______________。 （3）鉴别物质⑤和⑨最简单的方法是：___________。
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在体积为VL的硫酸铝溶液中加入足量的氨水，过滤得沉淀，将沉淀洗净后灼烧至质量不再变化时冷却、称量，得mg白色固体。原溶液中c （SO42-）为（ ） A．
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