用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（    ）

A．由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为12 NA

B．分子数为NA的N2、CO混合气体体积在标况下为22.4 L，质量为28 g

C．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NA

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

下列现象或事实不能用同一原理解释的是（    ）

A．浓硝酸和硝酸银用棕色试剂瓶保存

B．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

C．亚硫酸盐和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质

D．H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率

下列叙述正确的是（    ）

①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路

②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定

③气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位是L

④同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

⑥蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

⑦标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解

A．①⑤⑥⑦   B．①②④⑤   C．①②⑥⑦   D．②③④⑤

下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是(    )

下列操作中错误的是（    ）

A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，分液

B．除去Fe2O3中的少量Al2O3：加入过量NaOH溶液，过滤，洗涤干燥

C．除去氯气中的少量氯化氢：通过盛有饱和食盐水溶液的洗气瓶

D．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离

下列说法不正确的是（   ）

A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出

B. 使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干

C. 用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液

D. 检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液

①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管

②用酒精清洗做过碘升华的烧杯

③用热的浓盐酸清洗残留二氧化锰的试管

④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶

⑤用热的氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管

下列对以上操作的判断正确的是 （   ）

A. 全都正确    B. 除④外都对    C. 除⑤外都对    D. ④⑤不对

下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时，不需要垫石棉网的是 （   ）

A. ②④⑤    B. ②④⑦    C. ④⑥⑦    D. ①③⑥

无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下，请回答下列问题：

（1） 实验室中,可制得Cl2的组合是____________（填代号）。

①MnO2和浓盐酸混合共热    ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热

③NaClO和盐酸混合共热    ④漂白粉和硫酸混合共热

（2） 吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是___________（填代号）。

（3）写出氧化炉中反应的化学方程式_____________。

（4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论_____________（仪器自选）。

可供选择试剂如下：

①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氣化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液

（5）某同学设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。

① 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为____________。

② 写出a瓶中发生反应的离子方程式________________。

③ 充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

实验I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

实验II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。

实验III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液，生成白色沉淀。

上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是__________（填实验代号）。

过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。

（1）写出反应①屮氧化还原反应的离子方程式___________________。

（2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是_________________。

（3）写出反应②的化学方程式_________________；反应②常用冰水控制温度在0℃左右.其可能原因是（写出两种）：

①________________；②________________。

（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加人适量蒸馏水和过量的b gKI晶体，再滴人少量2 mol • L-1H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加人几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol • L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。

某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能__________（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是________________。