一瓶溶液中可能含有Mg2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－和SO42－中某几种，现分别取该溶液少量装于两支试管，进行以下实验：

①向第一支试管中滳入酚酞溶液，溶液变红；

②向第二支试管中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

③向第三支试管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，通过以上实验可判断溶液中含有离子为               ，不含有的离子为              ，无法确定是否含有的离子为               ，写出实验②③中所有有关反应的离子方程式：                 。

（1）实验室用Na2CO3ˑ10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格             ，称取Na2CO3ˑ10H2O的质量是         g。

（2）2molO3和3molO2的质量之比为         ，分子数之比为          ，同温同压下的密度之比为          ，含氧原子数之比为            。

（3）现有下列九种物质①AgCl   ②铜   ③液态醋酸   ④CO2   ⑤H2SO4   ⑥Ba（OH）2固体   ⑦酒精   ⑧稀硝酸  ⑨熔融FeCl3

①上述状态下可导电的是（填序号，下同）          ，属于电解质的是          ，属于非电解质的是           。

②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为                    。

离子方程式：，由此可知在中，元素R的化合价是

A．+4   B．+5    C．+6   D．+7

下列叙述中正确的是

①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；

②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；

③28g CO的体积为22.4L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．①②③       B．②⑤⑥         C．②③⑥ D．④⑤⑥

向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如下图曲线表示，应为

A．A  B．B  C．C  D．D

下列关于胶体的叙述中不正确的是

A．只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来

B．向Fe（OH）3胶体中滴加少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子透过

D．胶粒的表面积较大，微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

下列电离方程式错误的是

A．

B．

C．

D．NaHCO3＝Na++H++CO32－

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=12的溶液：、、、

B．能使酚酞变红的溶液中：、、、

C．0.1mol/L的溶液中：、、、

D．无色透明溶液中：、、、

如图锥形瓶中装满了c mol/L的Na2SO4溶液，经测定其中含有 mol Na+，则锥形瓶容积为

A．  B．  C．   D．

下列变化属于还原反应的是

A．Fe→FeSO4     B．Cu（NO3）2→Cu

C．CO→CO2         D．NaCl→AgCl