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下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A． SO2→S B． SO32-→SO2 C． Fe2+ →Fe3+ D． HCO3-→CO32-
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把0.05molNa A．自来水 B．0.5mol·L–1的盐酸 C．0.5mol·L–1的醋酸 D．0.5mol·L–1的氨水
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在空气中，有下列反应发生： ①N2+O2=2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO； ④2SO2+O2=2SO3；⑤SO3+H2O=H2SO4；⑥SO2+H2O A．①②③④ B．①②③④⑦ C．①②④⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
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在下列溶液中通入CO2气体至过量，原溶液最终出现浑浊状态的是 A C．氯化钙溶液 D．饱和碳酸钠溶液
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下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．NaCl、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液
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下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是 A．停止冬季供暖，减少有害物质排放 B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理 C．退耕还林，改善生态环境 D．寻找新能源，减少化石燃料的使用
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（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平，还缺少 （填仪器名称） （2）应称量胆矾晶体的质量 。 （3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。 ①胆矾失去了部分结晶水②容量瓶未干燥就使用③称量晶体时所用的砝码已经生锈④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 （4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）。
E．用来加热溶解固体溶质 （5）若实验室想要将密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2 mol/L、密度为1.20 g/cm3的稀硫酸，则所需浓硫酸的体积 ，所需水的体积 。
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1000 ml某无色待测液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（已知：NH4+ + OH- （浓）= NH3↑ +H2O）
（1）原溶液中肯定存在的离子是（除Na+） ，肯定不存在的离子是 。 （2）写出生成白色沉淀B的离子方程式： 。写出沉淀A溶于稀硝酸的离子方程式：_____________________。 （3）将滤液A和沉淀A分开的操作是过滤，洗涤。洗涤的操作是 。
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A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一种。 ①A与D反应有气体生成； ②A与E反应有沉淀生成； ③B与E反应有沉淀生成； ④B与C反应有沉淀生成 ； ⑤C与D反应有气体生成； ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空： （1）B与D反应的离子方程式为_________________________。 A与D反应的离子方程式为______________________________。 （2）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为： ，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为： 。 （3）向C溶液中加入Zn粒，反应的化学方程式为： 。
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（1）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3＋a g，取出V/4 mL溶液稀释成V mL后，SO42― 离子的物质的量浓度为 （用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比） （2）标准状况下，密度为0.75 g/L的C2H4与CH4组成的混合气体中，C2H4的体积分数约为 。（保留三位有效数字） （3）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.3 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为 。（用含ρ、V 、M的代数式表示，化简到最简整数比） （4）一定温度下，将a molSO3气体通入体积为V L的密闭容器中发生如下反应：2SO3=2SO2+O2，一段时间之后测得生成氧气的物质的量为b mol（2b<a），则这段时
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