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如果你家里的食用菜油混有水分，你将采用下列何种方法分离( ) A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
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恒温下，将Xmol N2 和Ymol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3N2(g) ⑴若反应进行到t时刻，n(N2)=10mol，n(NH3)=4mol，计算X的值。 ⑵反应达到平衡时，混合气体的体积为672L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为20%，计算N2的转化率和Y的值。
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在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)
（1）则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，该反应在850℃的平衡常数K=________ （2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。 ②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_________(单选)。 A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
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在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2(g) （1）达平衡时SO2的转化率为______________； （2）若起始时加入amolSO2、bmol O2，且a:b=2:1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a=__________，b=__________。 （3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L，起始时加入xmolSO2、ymol O2和zmol SO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为___________，x、z应该满足的关系式为_________________。
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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
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（1）反应A(g)+B(g)
①图中该反应是_________反应(填“吸热”、“放热”)。反应热△H的表达式为__________。 ②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2_________(填“增大”、“减小”或“不变”) （2）丙烷是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染。已知1 g丙烷完全燃烧放出50.45 kJ的热量。试回答下列问题。丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为_______________。 （3）C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝+156.6kJ·mol-1； CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2＝+32.4kJ·mol-1。 则相同条件下，反应：C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
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在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应 A．平均反应速度：乙>甲 B．平衡时C的物质的量甲>乙 C．平衡时C的转化率：乙<甲 D．平衡时A的物质的量甲>乙
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100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是 A．加入少量浓盐酸 B．加入几滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
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在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) A．m+n<p B．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率降低 D．C的体积分数增加
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分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是 A．氢氧化钠溶液
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