某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：

(1) B物质的化学式为              。

(2) 该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是        （填序号）如何改进                    ，所涉及反应的离子方程式为                     。

(3)写出 ② ④ 两步中对应的离子方程式：

②                                   ；

④____________________________________。

现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有          (填代号)。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为          。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是          (填代号)。

(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有            (填代号)。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

某研究性小组借助A－D的仪器装置完成有关实验。

为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。

(1)选用B和_____________(填仪器标号)两个装置进行实验。

(2)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，ω(Zn)＝_____________。

(3)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是_____________。

(4)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。

(5)ω(Zn)＝____________。

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。

(6)从实验误差角度分析，方案丙__________方案乙( “优于”、“劣于”或“等同于”)。

在150℃时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑

若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（   ）

A．12倍         B．24倍         C．48倍         D．96倍

如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是(  )

A．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确

B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败

C．必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数

D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气

有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是(    )

A．有三支试管出现沉淀时，最后加入的是AgNO3溶液

B．如果四支中都没有明显现象时，最后加入的是NH4NO3溶液

C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液

D．若只有两支试管出现沉淀时，最后加入的是BaCl2溶液

在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，则下列说法中不正确的是(  )

A．A和B的相对分子质量之比为a:b

B．同温同压下，A和B的原子数之比为b:a

C．同质量的A和B的物质的量之比为b:a

D．同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a:b

把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 (    )

A.0.1(b-2a)mol·L-1                    B.10(2a-b) mol·L-1

C. 10(b-2a) mol·L-1                D.10(b-a) mol·L-1

下列反应的离子方程式中正确的是(  )

A．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

B．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑

C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—

D．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此,下列说法正确的是(       )

(已知：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4++H2↑）

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1

B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2mol气体

C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L-1