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下列化合物中既能发生加成反应，又能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A. 甲烷 B. 乙醇 C. 丙烯 D. 苯
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下列物质中，常做还原剂的是 A．硝酸 B．Na2SO4 C．CO2 D．FeCl2
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海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是 A．食盐、淡水 B．钠、镁 C．烧碱、氯气 D．溴、碘
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如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。 （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 （用酸的化学式表示）。 （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ； （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。 ①写出D溶液与G反应的化学方程式 。 ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法 。
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苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物用量角度说明在下列用途中选A（苏打）还是B（小苏打），并说明原因。 （1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用________，因为_____________。 （2）作为泡沫灭火器的药品，选用__________，因为________________________。 （3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用________，因为_____________。 （4）治疗胃酸过多时，选用__________，因为_____________________________。 （提示：二者水溶液均显碱性，且苏打的碱性
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1 mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。 （1）用元素符号表示各元素A________、B_________、C_________、D__________、E_________； （2）能形成共价键的元素 （3）A的单质的电子式为______________ （4）C和B形成化合物的电子式__________ （5）写出C与水反应的离子方程式：
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现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题： （1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性 ＞ （用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为 ； （2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为 。 （3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙中含有的化学键类型是 ； （4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因 ； （5）写出实验室制取单质E的离子方程式是 。
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温下，100g 46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 NA B．23g NA与足量O2反应，生成NA2O 和NA2O2 的混合物，转移的电子数为 NA C．标准状况下，2.24 LCCl4 含有的共价键数为0.4 NA D．1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 NA
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为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液（NAClO溶液）消毒,下列说法不正确的是 A．NAClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B．1 mol Cl2与足量NAOH溶液反应转移2 mol电子 C．NAClO溶液的漂白原理与NA2O2相同,与SO2不同 D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）混合使用可能会产生有毒的氯气
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分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案： ① 对制备得到Cu的量，下列判断正确的是 A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断
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