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用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 A．电泳 B．电解 C．凝聚 D．渗析
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下列叙述正确的是 A．1molH2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol
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关于SO2的叙述中，正确的是 A．SO2的摩尔质量是64 g B．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023个 C．1 mol SO2的质量是64 g / mol D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L
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当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．泥水 B．盐酸 C．NaCl 溶液 D． Fe (OH)3 胶体
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10.配制100 mL 1 mol·L－1氢氧化钠溶液，下列操作错误的是 A．在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量 B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中 C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶中 D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线2~3 cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹面恰好与刻度相切
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Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的是 A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是正盐
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已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是 A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
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某种电池的正极材料，可通过下列方法制得： ①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24 h,过滤 ②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80'c恒温加热24 ha ③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF3凝胶 ④在干燥箱中，以100℃预处理6 h,最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料 （1）加入双氧水的作用是＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示） （2）步骤②的反应瓶材质可能是＿＿＿＿（填序号） A．玻璃 B．陶瓷 C．聚四氟乙烯 （3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为＿＿＿＿ （4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在＿＿＿＿中进行 （5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿ （6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成Fe3十，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9． 6 g固体，则该铁氧体的化学式为＿＿＿＿＿＿。
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某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色.回答下列问题： （1）工业制取漂白粉的化学方程式是 __ , 漂白粉在空气中变质的原因 （用化学反应方程式说明） （2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是 ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的 倍； （3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题： ①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 ； ②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因： ； ③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式： 。
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空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。
（1）NaBr的电子式是 。 （2）反应①是将Br—转化为Br2，反应①的离子方程式是 。 （3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是 。 （4）反应②的化学方程式是 。 （5）反应③中每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是 mol。 （6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 （填字母）。 a．通入HBrb．加入NaBr溶液 c．加入Na2CO3溶液 d．加入Na2SO3溶液
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