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在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下： C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1＝－394kJ·mol-1 C（s）+1/2O2（g）=CO（g）ΔH2＝－111kJ·mol-1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH3＝－484kJ·mol-1 在相同条件下,H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH,则ΔH是 A．+41kJ·mol-1 B．-41kJ·mol-1 C．-152kJ·mol-1 D．-263kJ·mol-1
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下列方程式错误的是 A．氯气通入少量溴化亚铁溶液中：Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 B．氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O C．稀硫酸滴入稀NaOH溶液中：H2SO4（aq）+2NaOH
D．表示CO燃烧热的：CO（g）+0．5O2（g）=CO2（g）∆H=－283KJ/mol
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下列叙述错误的是 A．我国目前使用的主要能源是化石能源 B．氢能源的优点有：热量值高、对环境友好 C．核能发电是解决能源危机的最佳途径 D．太阳能的缺点有：能量密度低、稳定性差
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下列叙述正确的是 A．甲烷的燃烧热∆H=－890．3KJ B．炭生成一氧化碳的燃烧热是111KJ/mol C．中和热∆H=－57．3KJ/mol D．醋酸与NaOH反应的中和热小于－57．3KJ/mol
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在化学反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是 A．∆H=0 B．∆H>0 C．∆H<0 D．与∆H无关
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现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。 （1）如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？ （2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
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某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色布条，在B中放的是湿润的红色布条，在C中盛放的是氢氧化钠溶液，回答下列问题
①A中现象是 B中现象是 ②结论是 ③若C中盛有的是混有酚酞溶液的氢氧化钠溶液，当通入一定量的氯气时溶液红色褪去，有同学说红色消失的原因有两种可能，请你帮他写出哪两种可能？ a b 请设计实验证明哪种可能正确
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实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀. (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)： (2)本实验用到的基本仪器有： (3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会 ；定容时俯视会 。 (4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应 。
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室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，D溶液是黄色的，请回答： ⑴A是 、B是 、C是 ⑵写出反应①、③、④的化学方程式 ①： ③： ④：
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某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。 (1)写出下列物质的化学式：C ，D ，E 。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①A和水生成E： ②B和D生成C： ③Cl2与E的水溶液：
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