根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（  ）

A．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣          B．HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣

C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣      D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣

把少量过氧化钠投入下列溶液中，一定会有白色沉淀生成的是（  ）

A．1mol/L氢氧化钠          B．饱和碳酸氢钠

C．1mol/L硫酸亚铁          D．饱和碳酸钠

设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（  ）

①50mL12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA

②2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA

③常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

④常温常压下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

⑤标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA

⑥10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA

⑦60 g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2NA

⑧25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目为0.02NA

A．①②③⑥⑦⑧           B．②③    C．①②③④⑤           D．②③⑤

科研、生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是（  ）

A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素

B．由青蒿素（）合成双氢青蒿素（）的反应

C．空气净化器过滤净化空气

D．消毒柜通电产生臭氧的过程

下列物质与其用途完全符合的是（  ）

①Na2O2﹣供氧剂  ②晶体Si﹣太阳能电池 ③干冰﹣人工降雨  ④NaCl﹣制纯碱

⑤Al2O3﹣焊接钢轨   ⑥NaClO﹣消毒剂  ⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料

⑧SO2﹣食品防腐剂   ⑨NH3﹣制冷剂  ⑩水玻璃﹣木材防火剂．

A．①②③④⑥⑦⑨⑩  B．①②③④⑤⑧⑨  C．①②③⑥⑦⑨⑩  D．①②③④⑥⑦⑨

某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se 元素，(Se和S同主族化学性质相似)以Se单质、Cu2Se存在，还含有稀有金属及贵金属．从阳极泥中提取Se 的流程如下：

已知:SeO2在773K时为气态

(1)流程②的作用              工业提取 Se 的流程中，可循环利用的物质是            

(2)H2SeO3与SO2的离子反应方程式为                          ．

(3)上述工业提取 Se 的流程中，SeO2、H2SO4 (浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是            

(4)单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO3反应生成SeO2来回收Se，Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式:                 如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应            出现多组配平系数(填“可能”或“不可能”)

FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性

Ⅰ.实验室制备FeBr2

实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．

实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁

请回答：

(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为_____________，C为_____________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛_____________的尾气吸收装置

(2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①__                  __，②_____               ．

Ⅱ.探究FeBr2的还原性，

(1)实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是_____________。

(2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。

设计实验证明假设2是正确的方法或操作

(3)实验证明：还原性Fe2+ > Br－请用一个离子方程式来证明：                      ；

(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为：           。

[来源:学*科

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上以制作印刷电路板的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣)生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出生产过程中所加试剂：X           ，Y             ．

(2)生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是                 ；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是             ；

(3)写出产生CuCl的化学方程式：                         ．

(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是             ．

五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④B溶液与D溶液混合后无现象；

⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

（1）据此推断A的化学式为：A               ；

(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式                     。

(3)D溶液中滴入石蕊试液，现象是                ，原因是              (用离子方程式说明)。

(4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是        mL。

在含c(NH4Cl)＝3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是(  )

A．Al3＋＋3NH＋6OH－===Al(OH)3↓＋3NH3·H2O

B．2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2O

C．Al3＋＋3NH＋7OH－===AlO＋3NH3·H2O＋2H2O

D．Al3＋＋5NH＋9OH－===5NH3·H2O＋AlO＋7H2O