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（10分）已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：
（1）图中五点Kw间的关系是_________________。 （2）若从A点到D点，可采用的措施是________________________。 a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH4Cl （3）E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_________________。 （4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2=___________________。 （5）常温下，将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题（忽略溶液体积的变化） ①如果溶液pH=7，此时V的取值______________20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为__________________________。 ②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=_______mol·L-1（填数据）
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滴定法是分析化学中常用实验方法，请根据滴定法的有关知识回答下列问题： Ⅰ、某学生用0.1 mol·L-1 的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2～3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 处； E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度． 就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_________AF。 （2）上述B步骤操作的目的是______________。 （3）在进行C步操作滴定前排气泡时，应选择下图2中的__________（填序号），若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）__________（①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL）。
（4）判断以下操作，对测定结果盐酸浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或““无影响”） ①上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_________。 ②若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是___________。 ③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将____________。 Ⅱ、氧化还原滴定法实际生产中运用较为广泛的方法。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4在加热条件下水解生成TiO2·xH2O，经过过滤、水洗除去其中的Cl-，再经烘干、焙烧除去水分，最后得到粉体TiO2。 可用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数。在一定条件下，将粉体溶解并将溶液中的Ti2-氧化为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。【注：NH4Fe（SO4）2是一种复盐，含有两种阳离子】。请回答下列问题： （1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________。 （2）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量稀H2SO4的原因是____________________，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需用到图中的______________（填序号）
检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是________________________。 （3）滴定终点的现象是：当滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2标准溶液时_______________________。 （4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol-1）粉体试样wg，消耗v ml c mol·L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液。则TiO2质量分数表达式为___________________。
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根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列问题。 （1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因______________，其溶液中离子浓度大小顺序为________________ （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=__________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=__________mol/L。 （3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2O A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体 C．加热至100℃ D．向水中加入（NH4）2SO4固体 （4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m______n（填“＜”、“＞”或“=”）。 （5）除④⑦⑧外，若其余5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序为：_________________（填序号）
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常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整个实验过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH B．a点的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-） C．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO） D．由a点到b点的过程中，溶液中
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常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．pH=3的强酸溶液1ml，加水稀释至100ml后，溶液pH降低2个单位 B．0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1 KOH溶液中：2c（H+）+ c（HCO3-）+ 3c（H2CO3）=2c（OH-）+c（CO32-） C．已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-） D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液中的c（Na+）：①＜②＜③
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下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是 A．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合 B．向40mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中通入67.2 mL CO2（标况） C．在100mL 1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，投入3.9g Na2O2 D．在20mL 0.01 mol·L-1 Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2
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下列说法不正确的是 A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B．用热的纯碱溶液去油污效果更好 C．制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法 D．室温下，向0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，HF的电离程度一定增大
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在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒。则下图所示比较符合客观事实的是
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能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去 B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去 C．滴入酚酞溶液变红，再加入NaOH溶液后红色加深 D．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
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室温时，向20mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述，正确的是
A．a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） B．b点时：c（Na+）=c（CH3COO-） C．c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） D．d点时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
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