选择一种容积将溴水中的溴萃取出来,这种溶剂应该具有的性质 A.易溶于水,且不与溴发生反应 B.不溶于水,且密度必须比水小 C.不溶于水,且密度必须比水大 D.不溶于水,且比水更容易使溴溶解
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①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 A. 玻璃棒 B. 胶头滴管 C. 试管 D. 漏斗
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醇是重要的有机化工原料。一定条件下,甲醇可同时发生下面两个反应: i .2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ii.2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) I.上述反应过程中能量变化如图所示: (1)在某密闭容器中,充入一定量CH3OH(g)发生上述两个反应,反应________(填“i”或“ii”)的速率较大,其原因为___________。若在容器中加入催化剂,使ii的反应速率增大,则E1和E2-E1的变化是:E1__________;E2-E1___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)已知:CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) ΔH =+50.7 kJ·mol-1。则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的ΔH= 。 (3)若在容积为2 L的恒容密闭容器中发生i 、ii反应,当起始投料为2 mol CH3OH(g) 的消耗量为80%时容器中气体的平均相对分子质量为 。
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某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡,混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案:
(1)该反应的离子方程式为____________________________; (2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 ,探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 ; (3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)= mol·L-1·min-1; (4)该反应的速率v和时间t的关系如图所示,在t1~t2时段反应速率________(填“加快”或“减慢”或“变化不明显”),主要原因是_____________________。
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在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:
已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,,试确定以下物质的相关量: (1)起始时n(Y)=________,n(Q)=________。 (2)方程式中m=________,n=________,p=________,q=________。 (3)用Z表示2 min内的反应速率________。
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请根据所学知识回答下列问题: (1)同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2,ΔH1____________ΔH2(填“>”“<”或“=”下同)。 (2)相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量____________1 mol 氢分子所具有的能量。 (3)已知:常温下,0.01 mol·L-1 MOH溶液的pH为10,MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol可溶正盐的ΔH=-24.2 kJ·mol-1,强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为_______________ (4)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-,两步反应的能量变化示意图如下: 1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为______________________。 (5)一定条件,在水溶液中1 mol Cl-、ClO x-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如图所示。 ①D是______________________ (填离子符号)。 ②B→A+C反应的热化学方程式为______________________ (用离子符号表示)。
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加热N2O5,依次发生分解反应:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)、②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在体积为2 L的恒容密闭容器中充入8 mol N2O5,加热到T℃时O2和N2O3的物质的量分别为9 mol、3.4 mol,则T℃时为 A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2
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在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。2 min后生成SO3为1.4 mol,同时放出热量Q kJ,则下列分析正确的是 A.在该条件下,反应前后的压强之比为6∶5.3 B.若反应开始时容器体积为2 L,则0~2 min内v(SO3)=0.35 mol/(L·min) C.在该条件下充入He气,各物质的反应速率都将增大 D.若反应改为“恒温恒容下”进行,放出Q kJ热量需要的时间将大于2 min
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下列各组热化学方程式中ΔH1小于ΔH2的是 (1)S(s)+O2(g)===SO2(g),ΔH1 S(g)+O2(g)===SO2(g),ΔH2 (2)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l),ΔH1 CH4(g)+1.5O2(g)===CO(g)+2H2O(g),ΔH2 (3)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s),ΔH1 4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s),ΔH2 (4)放热反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)ΔH2 A.只有(2) B.只有(2 ) (4) C.只有(1) (2 ) (4) D.只有(2 ) (3)
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某反应由两步反应构成,反应过程中的能量变化曲线如图,下列叙述正确的是 A.两步反应均为吸热反应 B.整个反应的ΔH=E1-E2+E3-E4 C.整个反应的ΔH=E1-E2 D.三种化合物中B最稳定
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