由氢气、氧气和二氧化碳组成的混合气体的密度是同温同压下甲烷密度的2倍,三种气体组分的物质的量之比不可能是 A.2 : 3 : 5 B.2 : 5 : 5 C.2 : l : 5 D。2 : 2 : 7
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下列离子方程式书写正确的是 A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+ B.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O C.大理石溶于醋酸中的反应:CaCO3 +2H+=Ca2++H2O + CO2↑ D.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
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常温下,下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是 A.酸性溶液中:K+、Na+、ClO-、I-、Cl- B.中性溶液中:K+、Fe3+ 、Cl-、CO32—、HCO3- C.常温下, D.pH=13的溶液中:AlO2—、Cl-、HCO3—、SO42—
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“保护环境,就是保护自己.”目前,我国城市环境中主要的大气污染物是 A.SO2、NO、CO、烟尘 B.CO2、Cl2、N2、雾 C.HCl、NO2、N2、粉尘 D.CO2、NO、NH3、H2S
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在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体.在同温同压下,两容器内的气休一定具有相同的 A.质子数 B.密度 C.质量 D.原子数
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下列关于胶体的叙述中正确的是 A.氯化钠分散到酒精中,形成的分散系不是胶体 B.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 C.胶体带电荷,而溶液呈电中性 D.由于土壤胶粒带负电,因此NH4+的肥效比NO3一高
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用NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A.46克NO2和N2O4混合气体中所含原子数为3NA B.标准状况下,11.2LCH2Cl2所含的分子数为0.5NA C.0.5NA氖气分子中含有氖原子1NA D.25℃时,pH=13的1L硫酸溶液中含有H+的数目为0.2NA
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下列说法正确的是 A.硫酸铁和高铁酸钾的净水原理相同 B.镧镍合金能大量吸收氢气形成金属氢化物,可作储氢材料 C.氢氧化钙是一种弱电解质 D.硅酸胶体中逐渐加入氢氧化钠溶液中,先有沉淀生成再看到沉淀溶解
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生态溶液涉及农家肥料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为:CH4+4CuO (1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。 (2)原混合气体中氮气的体积分数为多少?(写出计算过
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Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 (1)某学习小组发现:在盛有Na2O2的试管中加入足量水,固体完全溶解,并立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量MnO2粉末,又有气泡产生。 ①使酚酞溶液变红是因为__________,红色褪去的可能原因是__________________。 ②加入MnO2反应的化学方程式为__________________________。 (2)Na2O2有强氧化性,H2具有还原性,有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想,该小组同学进行如下实验,实验步骤和现象如下。 步骤1:按上图组装仪器(图中夹持仪器省略),检查气密性,装入药品。 步骤2:打开K1、K2,产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管,一段时间后,没有任何现象。 步骤3:检验H2的纯度后,开始加热,观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化,淡黄色的粉末变成了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色。 步骤4:反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 ①添加稀盐酸的仪器名称是____________;B装置的作用是________。 ②必须检验氢气纯度的原因是_____________________。 ③设置装置D的目的是___________________________。 ④你得到的结论是____________(若能反应请用化学方程式表示)。
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