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用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是 A．1L 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NA B．18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA C．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA D．5NH4NO3
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固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是（ ） A.与水反应时,水作氧化剂 B.NH5中N元素的化合价为+5价 C.1 mol NH5中含有5NA个N—H键 D.与乙醇反应时，NH5被还原
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下列叙述正确的是 A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液 B．将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L硫酸溶液 C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液
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下列有关物质变化和分类的说法正确的是 A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
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下列说法不正确的是 ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
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有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能发生银镜反应，M与足量的NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。
己知： 请回答： （1）B的结构简式为_________。 （2）反应①～⑦中，属于氧化反应的是_______________（填反应序号）。 （3）写出反应④的化学方程式______________________。 （4）D与新制Cu (OH)2悬浊液反应的化学方程式为______________________。 （5）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A的某一官能团，下列确定该官能团的哪些实验方法是正确的______________。 A．取少量A于试管中，再加入苯振荡，观察分液后上层溶液颜色 B．取少量A于试管中，再加入NaOH溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色 C．取少量A于试管中，再滴入AgN03溶液，再加入稀硝酸，观察沉淀颜色 D．取少量A于试管中，再加入NaOH的醇溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3浴液，观察沉淀颜色 （6）符合下列条件的F的同分异构体共有____________种。 A．能发生银镜反应 B．能与FeC13溶液发生显色反应 C．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6
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铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答： （1）基态铜原子的电子排布式为________________；己知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是____________________。 （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se___________Si（填“>”、“<”）。与Si同周期部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表____________。
A．a为Il、b为I2、c为I3B．a为I2、b为I3、c为I1 C．a为I3、b为I2、c为I1D．a为Il、b为I3、c为I2 （3） SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为____________；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为_____________。 （4）镓与某有机物形成的配合物过程如下图（左），在图上画出产物中的配位键。
（5）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如上图（右）所示，则Si原子的配位数为___________，每个C原子周围最近的C原子数目为___________个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为___________g/cm3。
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硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为： SO2(g)+ 1/2O2(g)
（1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数[φ(SO3)]和y与SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]的关系如图1：则b点n(SO2)/n(O2)=_________；y为_________（填编号）。 A．平衡常数 B．SO3的平衡产率 C．O2的平衡转化率 D．SO2的平衡转化率 （2 Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。在400-650℃时，Kp与温度（TK）的关系为 （3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为： SO2+ V2O5 1/2 O2+V2O4 则在相同温度下2SO2(g)+ O2 (g) ②V2O5加快反应速率的原因是___________，其催化活性与温度的关系如右图2： （4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2（数值均为气体体积分数）时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图3，则列式计算460℃、1.0 atm下，SO2 (g)+l/2 O2 (g) （5）综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围为____________，压强通常采用常压的原因是_________。
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I、通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答。 （1）用化学符号表示下列微粒：C：________，D：_________。 （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：______________________。 II、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题： （1）D元素的原子结构示意图为___________________。 （2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_________________，这种化合物中所含的化学键类型有___________________。 （3）A2B的沸点高于A2D，其原因是______________________。 （4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH>7，理由是_________________（用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总化学反应方程式为___________________。
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下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。（步骤中所加试剂均为足量） ①称量mg样品灼烧。装置如下：
②D瓶溶液 ③ 请回答下列问题： （1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性_______________。 （2）A瓶内所盛试剂是__________溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是(写两点) _________________________。 （3）步骤②中加入双氧水的离子方程式为____________________。若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （4）连续操作1为_________、洗涤、_________、称量；连续操作2为洗涤、_________、称量。 （5）从步骤③的bg滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是___________。 A．NaOH溶液 、稀硫酸 B．Ba(OH)2溶液、盐酸 C．氨水、稀硫酸 D．NaOH溶液、盐酸 （6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）____________________。
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