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今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小 B．分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③ C．溶液中水的电离程度③>④ D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9
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太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石(YAG，化学式：Y3Al5O12)芯片封装在一起做成。下列说法中不正确的是（ ）
A．光伏发电是将太阳能转变为电能 B．Ga与N在元素周期表中不处于同一主族 C．YAG中钇显＋3价 D．上图中N区半导体为负极，P区半导体为正极，电流从a流向b
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利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，错误的是( )
A．若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 B．若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法 C．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处时,铁电极上的电极反应式为:Cu2＋＋2e－===Cu D．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处时溶液中各离子浓度都不会发生变化
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利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是( )
A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B．一段时间后，a管液面高于b管液面 C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋
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化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑ B．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ ＝ Cu2+ D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－ ＝ Fe2+
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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s) A． v(NH3)正= 2v(CO2)逆 B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中氨气的体积分数不变 D．密闭容器中混合气体的密度不变
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一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1 B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L—1·s—1 C．达平衡后，分离出少量NH3,v正 增大 D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1
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下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是( ) A．HR溶液和KCl溶液不发生反应 B．能与水以任意比例互溶 C．0.1 mol·L-1 的HR溶液中c(R- ) =0.01 mol·L-1 D．HR属于共价化合物
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某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－ A．H2A是弱酸 B．稀释0.1 mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大 C．在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol/L D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L
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金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是( ) A．越活泼的金属越难冶炼 B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的
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