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下列各组离子一定能大量共存的是 A． 在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B． Na2S溶液中： SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋ C． 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－ D． 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-
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根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是： ns＜(n－3)g＜(n－2)f＜(n－1)d＜np(n为能层序数，g能级中有9个轨道)。则未来的第八周期应包括的元素的种类是 A. 128 B. 64 C. 50 D. 32
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关于下列各装置图的叙述，不正确的是
A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性 B．装置②可用于排空法收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等 C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收NH3或HCl D．装置④中用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
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下列说法中不正确的是 A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇（CH3OH）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 B．N－O键的极性比C－O键的极性小 C．氨易液化与氨分子间存在氢键有关 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA B．0. 1 mol NH2— 中含有的电子数为0.9NA C．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA D．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA
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下列叙述正确的是 A． B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C． D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
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下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是
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下列有关化学用语表示正确的是 A．重氢原子： B．S2-的结构示意图： C．质子数为53，中子数为78的碘原子： D．N2的电子式：
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 A．朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为化学变化 B．燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，形成酸雨 C．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理 D．用高纯度二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”
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某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下：
①按图将仪器组装好并检查气密性；②准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的质量（设为m1）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）。试回答： （1）实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，其理由是_____________，如果这两步操作太快，会导致测定结果________（填偏大、偏小或不变）。 （2）鼓入空气的目的是______________；装置A中的试剂X应选用________________，其作用是__________________， （3）装置C的作用是___________________；干燥管Ⅱ的作用是__________________。 （4）装置A与B之间的弹簧夹在第_________项操作前必须打开，在第_________项操作用其以前必须夹紧。 （5）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：___________________。
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