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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述错误的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA D．标准状况下，2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA
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配平下列方程并改写成离子方程式 （1）SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 （2）Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+H2O
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① ；② ；③ ；④ ；(填仪器序号) （2）分离碘水中的碘应先选择装置 (填名称) （3）现欲用98%的浓硫酸(密度为1．84g/cm3)配制成浓度为0．5 mol/L的稀硫酸100mL。 ①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、 __________、 __________。 ②所取浓硫酸的体积为____________mL。 ③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是 A．取浓硫酸时俯视 B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中 C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移 D定容时俯视 E颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线
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甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。
（1）B中反应的化学方程式是______________________，该反应的还原剂是________。 （2）实验过程中，C中的现象是____________，D处点燃酒精灯的目的是 （3）对该实验的分析正确的是____________(选填编号) A．实验结束时应先熄灭B处酒精灯 B．C中增加的质量与B中固体减小的质量相等 C．反应开始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol铜 D．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化 （4）甲同学认识A装置用于证明一氧化碳不能和石灰
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实验室常用的制取气体的发生装置如下：
（1）仪器a的名称是___________； （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是_______________。 （3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
①上述实验中反应的化学方程式是_____________________。 ②若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与___________对照(选填实验编号)。 ③除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应因素是____________。 ④研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快。与甲比较，对丁分析正确的是___________。(选填编号) A．反应更为剧烈 B．最终剩余溶液的质量更小 C．产生二氧化碳的质量更大 D．粉末状大理石利用率更高
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1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为( ) A．64 g B．64 C．64 g/mol D．32 g/mol
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( ) A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1 mol H2O中含有电子的数目为NA C．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有分子的数目为0.5NA D．1L 0.5 mol ·L－1 CaCl2溶液中的Cl—的数目为NA
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下列叙述正确的是 ( ) A．通常情况下，1.5molO2的体积约为33.6L B．NaOH的摩尔质量是40g C．100 mL水中溶解5.85gNaCl所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同
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下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( ) A．150mL1mol·L－1的NaCl B．150mL3mol·L－1的KCl C．75mL2 mol·L－1的CaC
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将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是( ) A．共生成0.1mol氧化钙 B．煅烧越充分则消耗的盐酸越少 C．共生成0.1mol二氧化碳 D．煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
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