下列有关实验的操作正确的是

关于反应2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列说法正确的是

A．当有2 molKI被氧化时，2 mol氧原子被还原

B．O2是还原产物

C．若消耗2.24 L O3，则转移0.2 mol电子

D．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1

医药中间体化合物X的结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A．X的分子式为C16H11O4

B．X分子中有三种不同的官能团

C．1 mol化合物X最多能与3 mol NaOH反应

D．X分子中两个苯环一定处于同一平面

以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-3 mol·L-1，c(AsO43-)最大是

A．5.7×10-18 mol·L-1    B．2.6×10-5 mol·L-1

C．1.6×10-13 mol·L-1    D．5.7×10-24 mol·L-1

下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是

A．1 mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3 mol·L-1

B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子

C．10 mL pH=1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2 112 mL(标准状况)

D．10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和

下列关于离子共存或离子方程式的说法正确的是

A．某酸性溶液中可能大量存在：NH4+、Fe3+、NO3-、I-

B．由水电离的c(H+)==10-12 mol·L-1的溶液中，Al3+、Cl-、Ba2+、NO3-一定不能大量共存

C．向NH3·H2O溶液中滴加少量AlCl3溶液, 发生反应：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O

D．向含有1 mol FeBr2的水溶液中通入标准状况下11.2 L Cl2，发生反应：Cl2+2Fe2+ == 2Fe3++2Cl-

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒。下列说法正确的是

A. Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐

B. W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z

C. Y的单质应该保存在水中

D. X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低

设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是

A．高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H—H键3NA

B．46 g Na与0.5 L 2 mol·L-1盐酸充分反应，转移电子数为2NA

C．8.4 g固体NaHCO3中，含有阳离子0.2NA

D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料

B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水

C．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较多的热量

D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料