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草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。 （1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_________、________、_____ 。 （2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分： ①取一份溶液，加入适量HCl，观察到_______________________，证明含有碳酸根。 ②取另一份溶液，为检验SO42－，应往溶液中加入__________________。 ③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl－。你认为该生所得的结论是否严密？________。为什么？________________ 。
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Ⅰ.对某星球外层空间取回的气体样品分析如下： ①将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水， 水溶液呈酸性； ②将A的浓溶液与KMnO4反应产生一种黄色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D； ③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C和B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。 据此回答下列问题： （1）化学式：A________；C__________； （2）气体B与Ca(OH)2反应的化学方程式_______________________。 Ⅱ.双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物(如KCN，其中N元素表现为-3价)，化学方程式为：KCN+H2O+H2O2 （3）生成物A的化学式为_________，该反应中的氧化剂_________； （4）若将KCN改为HCN也类似上述反应，则该反应的化学方程式为_________。
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ⅰ．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为________mol。 （2）该气体所含原子总数为_______ _个。 （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。 （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__ _。 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。 ⅱ．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为ρg/cm3，质量分数为w%。物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。 （1）用m、V表示溶液物质的量浓度 。 （2）用w、ρ表示溶液物质的量浓度 。 （3）用c、ρ表示溶液的质量分数 。 （4）用w表示该温度下NaCl的溶解度 。
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某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合溶液 100mL, 已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且 A．5.6 g B．11．2 g C．22.4 g D．33．6 g
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分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为( )
A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O
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下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)
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下列离子方程式正确的是 A．氯气溶于水形成氯水：Cl2+H2O B．将FeO溶解于足量稀HNO3中：FeO+2H+ C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH- D．SO2用过量NaOH溶液吸收：SO2+2OH-
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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．加入酚酞呈红色的溶液中： B．含有大量 C．强酸性溶液中：Fe3+、 D．含有NaHSO4的溶液中：
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已知侯氏制碱的主要反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl
A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取二氧化碳 C．用装置丙制取碳酸氢钠 D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液
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设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 LCH4中含有氢原子数目为4NA B．1 molNa2O2中含有的阴离子和阳离子的数目为2NA C．0.1 mol/LCu(NO3)2溶液中含有的 D．28 gN2中所含的原子数目为NA
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