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下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ） A．金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑ B．过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变浅绿色；Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O D．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．14g乙烯和环丙烷的混合物中总原子数为3 NA B．常温下，11．2L甲烷气体含有甲烷分子数为0．5 NA C．5．6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0．3 NA D．0．1mol•L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0．1 NA
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在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A．Al3+、Na+、HCO3﹣、OH﹣ B．H+、Fe2+、ClO﹣、Cl﹣ C．Mg2+、K+、SO42‑、NO3﹣ D．NH4+ Ag+、OH﹣、Br﹣
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下列叙述正确的是（ ） A．液态 HBr 不导电，因此 HBr 是非电解质 B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质 D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质
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下列有关说法中正确的是（ ） A．从组成元素上可以区别纯净物和混合物 B．可用丁达尔效应区分溶液与胶体 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键
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下列说法正确的是（ ） A．16O和18O互为同位素 B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C．稀硫酸、氨水均为电解质 D．溶于水能电离出H＋的物质一定是酸
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下列过程没有发生化学反应的是（ ） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
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化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，COD是指用强氧化剂（我国采用K2Cr2O7处理一定量水样时所消耗的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量（mg・L－1）。 现取某池塘中的水样20.00mL，加入10.00mL 0.04000mol/L K2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2h。在指示剂作用下，需用0.1000mol/L Fe（NH4）2（SO4）2溶液12.00mL滴定剩余的K2Cr2O7，此时，发生的反应是：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。求该池塘水样的COD为多少？
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乙烯是石油化工的重要原料，它主要通过石油产品裂解获得。 （1）石油产品裂解所得裂解气的平均组成可表示为CnHm（m>2n），经测定某裂解气中各气体的体积分数分别为：甲烷―4%、乙烯―50%、丙烯―10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到50 mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氢气。则x+y= ， n / m = （请用含x的式子表示）。（4分） （2）某化工厂每天由石油产品裂解得到乙烯56 t。再以乙烯为主要原料生产醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体。生产原理如下：
反应①中乙烯的利用率为80%，反应②中乙醛的利用率为83.33%，反应③中乙酸与乙烯的利用率均为85%。则该厂每天最多可制得醋酸乙烯酯多少吨？（8分）
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催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下： CO2（g）+3 H2（g） CO2（g）+ H2（g） 某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：
【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比 已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1 ②H2O（l） 请回答（不考虑温度对ΔH的影响）： （1）反应I的平衡常数表达式K= ；反应II的ΔH2= kJ·mol-1。 （2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 。 A．使用催化剂Cat.1 B．使用催化剂Cat.2 C．降低反应温度 D．投料比不变，增加反应物的浓度 E．增大CO2和H2的初始投料比 （3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是 。 （4）在右图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图。
（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在___ 极，该电极反应式是 。
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