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X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题： （1）Y在元素周期表中的位置为 ； （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）； （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 、 （写出其中两种物质的化学式）； （4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为 ； （5）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。元素 E位于第四周期，与元素 Y同主族。在下表中列出对 H2EO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中 E用元素符号表示）
（6）由碳元素（C）、Y和 M三种元素组成的化合物 CYM中，所有原子的最外层满足 8电子结构。写出该化合物的电子式（电子式中 Y、M用元素符号表示）______________________。
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乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、 薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题： （1）写出乙醇与金属钠反应的化学方程式 ； （2）在试管里加入2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管玻璃管里（如右图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面 ，整个实验实质是乙醇与氧气反应，化学方程式为 ，检验该反应生成物的试剂是 ；
（3）下列的说法中，正确的是 （填字母序号）。 A．乙醇汽油是一种纯净物，属于可再生能源 B．使用乙醇汽油，可以节省石油资源，减少尾气的排放，保护环境 C．乙醇与乙酸反应生成的乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水小的油状液体 D．若用 CH3CH218OH和 CH3COOH发生酯化反应，则乙酸乙酯中不含18O
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在2L密闭容器内，800℃时反应：
[转化率＝（某反应物转化的物质的量/该反应物起始的总的物质的量）×100%] （1）上述反应 （填“是”或“不是”）可逆反应，在第 5s时，NO的转化率为 ； （2）下图中表示 NO2变化曲线的是 ；用 O2表示 0～2s内该反应的平均速率υ= ；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母序号）。 A．υ(NO2)＝2υ(O2) B．容器内压强保持不变 C．υ逆(NO)＝2υ正(O2) D．容器内密度保持不变
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绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是
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下表实验装置示意图、实验现象及解释均正确的是
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我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。下列有关海水综合利用的说法不正确的是 A．从海水中提炼出的氘（含 HDO 0.03‰）进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题， 成为一条新的科学思路。HDO与 H2O化学性质相同 B．从海水中提取镁可以采用下列方法：
C．从海水获得的碘，可以跟氧气反应生成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，已知该化合物中碘元素呈+3和+5两种价态，则这种化合物的化学式是 I4O9 D．除去粗盐中的 SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液
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化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是 A. 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl－；原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl B. 稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；还原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4 C. 碱性：CsOH＞KOH＞Mg(OH)2＞NaOH；金属性：Cs＞K＞Mg＞Na D. 酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金属性 Cl＞S＞C
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某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)＋NO(g) A．体系总压强不再随时间而改变 B．体系总质量不再随时间而改变 C．NO(g)和 NO2(g)的生成速率相同 D．SO3 (g)和 NO(g)的浓度比为 1：1
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用质量相同的铁单质与下列条件下相同体积的硫酸反应时，速率最快的是
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下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是
A. 离子半径：W-＞X+＞Y3- B. 可在灰色区域“甲”中寻找催化剂 C. 气态氢化物的稳定性：Z＞W D. 工业上电解 X和 W化合物的水溶液制备 X
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