元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．这种元素位于周期表的（ ）

A. 第4周期ⅢA族    B. 第4周期ⅦA族    C. 第3周期Ⅳ族    D. 第3周期ⅣA族

元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ）

A. 制新农药    B. 制半导体材料    C. 制新医用药物    D. 制高温合金

下列含有共价键的化合物是（  ）

A．HI    B．NaOH    C．Br2    D．NaCl

关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）

A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一

B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素

按要求填空：

（1）分子中含有14个氢原子的烷烃的名称是      ．

（2）正丁烷，异丁烷，正戊烷三种物质，按沸点由高到低顺序排列为      （用结构简式表示）．

（3）相对分子质量为72的烷烃分子式为      ，它的同分异构体的结构简式为      ．

（4）某烃完全燃烧生成的二氧化碳与水的物质的量比为2：3，则该烃的结构式为              ．

（5）在丙烷、乙烯、苯、丁烯四种物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质结构简式是      ．

某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：      ；

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：      ；

（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是      （填序号）．

A．各物质的浓度不随时间的变化而变化

B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成3mol X

C．X，Y，Z的浓度之比为1：1：1

D．反应已经停止

（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）

①在其它条件不变时 降低温度：      ；

②在其它条件不变时加入催化剂：      ．

某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素．

该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：

（1）该实验的目的是探究      、      对锌和稀盐酸反应速率的影响；

（2）实验Ⅰ和Ⅱ表明      ，化学反应速率越大；

（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是      和      ，实验结论是      ；

（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：      ．

依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Zn（s）═Zn2+（aq）+2Ag（s） 设计的原电池如图所示．

请回答下列问题：

（1）X电极上电子      （填“流入”或“流出”）；X电极上产生的现象是      ；电解质溶液Y是      （填化学式）；

（2）银电极为电池的 正 极，发生的电极反应为      ；X电极上发生的反应类型为      ；（填“氧化反应”或“还原反应”）

除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（ ）

A. 将混合气体通过氢氧化钠溶液

B. 使混合气体中的乙烯发生加聚反应

C. 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应

D. 将混合气体通过溴水

能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（  ）

A．乙烯分子里碳氢原子的个数比为1：2

B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质

D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色