已知短周期中元素X、Y、Z的原子序数依次减小，三种元素的原子核外电子层数之和等于5．X元素原子最外电子层上的电子数等于Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数之和：Y元素原子最外电子层上的电子数等于它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3．请回答下列问题：

（1）X元素的名称是     ，Y元素的名称是     ，Z元素的名称是     ．

（2）XZ3的化学式是     ．

（3）分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式     ．

2009年12月7日至18日，气候变化峰会在丹麦首都哥本哈根召开，节能减排成为会议的重要议题．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）． 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

（1）判断该反应达到平衡的标志是     

A．CO2和甲醇的浓度相等 

B．CO2的百分含量保持不变

C．容器内压强保持不变 

D．容器内混合气体的密度保持不变

（2）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=      mol/（L•min），二氧化碳的转化率为      ．

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期．A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等．A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）．

请回答下列问题：

（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是     （填对应的元素符号）．

（2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子符号为     ．

（3）C、D两种元素组成的化合物的化学式是     ．

（4）E、F两种元素中非金属性较强的是     ，能够证明这一结论的化学事实是     ．

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________________与盐酸反应最剧烈，

(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理______________？并说明理由：_____________________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为____________，干燥管D的作用是______________。

(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B、C中所装药品分别为____________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________。

(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_________________________________。

一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法不正确的是（  ）

A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4OH﹣+4e﹣═2H2O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢

根据如图回答，下列说法不正确的是（  ）

A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变

C．燃料电池中正极反应为O2+2e﹣+2H+═H2O

D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（  ）

①两烧杯中铜片表面均无气泡产生

②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

③两烧杯中溶液的c（H+）均减小

④产生气泡的速率甲比乙慢

⑤甲中SO向Zn片移动，H+向Cu片移动

⑥乙中电流从Cu片流向Zn片

⑦甲、乙两烧杯中Cu片的质量均不变．

A．①②③    B．③⑤⑦    C．④⑤⑥    D．②③④⑤⑦

将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被氧化，B未被氧化．关于A、B的叙述正确的是（  ）

A．金属活动性A＜B

B．还原性B＞A

C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应

D．在后者装置中金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象

在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L﹣1降到0.8mol•L﹣1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol•L﹣1降到0.2mol•L﹣1所需要的时间为（  ）

A．10 s    B．大于10 s    C．小于10 s    D．无法判断

某温度下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）开始时，c（N2O5）=0.040 8mol•L﹣1，经1min后，c（N2O5）=0.030 0mol•L﹣1．则该反应的反应速率为（  ）

A．v（N2O5）=1.80×10﹣3 mol•L﹣1•min﹣1

B．v（N2O5）=1.08×10﹣2 mol•L﹣1•min﹣1

C．v（NO2）=1.80×10﹣3 mol•L﹣1•min﹣1

D．v（O2）=1.80×10﹣2 mol•L﹣1•min﹣1