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下列实验正确的是（ ）
A. 蒸发、浓缩 B. 检查装置气密性 C. 碳酸氢钠受热分解 D. 分离沸点不同且互溶的液体混合体
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下列离子方程式中不正确的是（ ） A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ B．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O D．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I﹣+O2+4H+═I2+2H2O
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．50ml，12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA B．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA C．向浓H2SO4中通入H2S气体，1mol浓H2SO4转移电子数一定是2 NA D．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
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下列有关化学用语或名称表达正确的是（ ） A．亚硫酸的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO B．乙炔的分子结构模型示意图： C．H2O2的电子式：H+[ D．
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化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确的是（ ） A．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同
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已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质： （1）该反应中，化合价升高的反应物是 ，化合价没有发生变化的反应物是 ． （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平） ． （3）上述反应中，氧化剂是 ，1mol氧化剂在反应中 （填“得到”或“失去”） mol电子． （4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变成紫红色．说出NaBiO3的一个性质： ．
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化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从表中选择：
（1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性．混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体． ①B的化学式为 ． ②A、B溶液混合加热反应的离子方程式 ． （2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则 ①A的化学式为 ． ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（用离子方程式表示） Ⅰ ；Ⅱ ． ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 ．
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配制240mL 0.4mol•L﹣1的Na2CO3溶液，试回答下列问题： （1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等． （2）计算：需要Na2CO3固体的质量为 ． （3）称量：称量过程中Na2CO3固体应放于小烧杯中并放在天平的 （填“左盘”或“右盘”）． （4）转移、洗涤．在转移时应使用 引流，洗涤烧杯2～3次是为了 ． （5）定容、摇匀．定容的操作是 ． （6）某学生实际配制Na2CO3溶液的浓度为0.39mol•L﹣1，原因可能是 （填字母）． A．使用滤纸称量Na2CO3固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C．溶解后的烧杯未经多次洗涤．
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（1）某气体的分子为双原子分子，其摩尔质量为M g•mol﹣1，现有标准状况下V L该气体，设阿伏加德罗常数的值为NA，则： ①该气体的物质的量为 mol； ②该气体中所含的原子总数为 ； ③该气体在标准状况下的密度为 g•L﹣1； ④该气体的一个分子的质量为 g． （2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为 ，推断的依据为 ．
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下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ） A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干 B. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
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