下列物质既能导电又属电解质的是 A.硝酸钾溶液 B.硫酸铜晶体 C.熔融的氯化钠 D.无水乙醇
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25 ℃ 时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn) ,发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq) A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大 B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后, c(Pb2+)变小 C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H>0 D.25 ℃时,该反应的平衡常数K=2.2
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将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g) A.混合气体的密度 B.混合气体的压强 C.混合气体的平均摩尔质量 D.SO2的转化率
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反应2A(g) A.加压 B.减压 C.减少E的浓度 D.降温
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已知反应nA A.K B.K-1/2 C.K2 D.K-2
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下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( ) A.SO2氧化SO3,往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g) B.500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g) C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g) D.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2O
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对于可逆反应:2S02(g)+O2(g) A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O2
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关于反应:①2C2H2(g)+ 5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)。△H=-2600 kJ/mol ②2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol ③CO2(g)+3H2(g) 下列叙述正确的是( ) A.CO的燃烧热为-566 kJ/mol B.在③反应时,若加入催化剂,可以使△H减小 C.若投入1molCO2和3molH2,在一定条件下充分反应,则放出热量49 kJ D.若生成相同质量的CO2,则放出的热量C2H2大于CO
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25 ℃ 、101kPa下,2 g氢气燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( ) A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6kJ/mol C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
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下列反应是吸热反应的是( ) A.C+CO2 B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ C.2Al+Fe2O3 D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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