(1)氟化氢水溶液中存在的氢键有 种;分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为 ,1个分子中含有___个键; (2)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛,Ni的基态原子有___种能量不同的电子;很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应,如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等,其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有______(填物质编号),HCHO分子的立体构型为____。
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(1)用”>”、”<”填写下表
(2)白磷(P4)和P4O6的分子结构如图。现提供以下化学键的键能:P—P为E1kJ·mol—1、P—O为E2kJ·mol—1、O=O为E3 kJ·mol—1。则:P4(s)+3O2(g)==P4O6(s)的反应热△H= kJ·mol—1
(用E1,E2,E3表示)。
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实验测得-25℃时干冰晶体(面心结构)的晶胞边长为acm,其摩尔质量为Mg/mol,则该干冰晶体的密度为(单位:g/cm3) A. B. C. D.
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氢键既可以存在于分子之间,也可以存在于分子内部的原子团之间,如邻羟基苯甲酸()存在分子内氢键,对羟基苯甲酸 ( )存在分子间氢键。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是 A.前者>后者 B.前者<后者 C.前者=后者 D.无法估计
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不属于NO3-的等电子体的是 A.NO2 B.BF3 C.SO3 D.NF32+
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下列说法错误的是 A. C3H8是折线形极性分子 B.只有过渡金属才能接受电子对形成配合物 C.乳酸[]中存在一个手性碳原子 D.已知酸性:H3PO4>HClO,是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子,而HClO中非羟基氧原子个数为0
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下列说法错误的是 A.离子晶体在熔化状态下一定能导电 B.分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力 C.金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用 D.原子晶体中只存在非极性共价键
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根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是 A.两者都为s-s σ 键 B.两者都为p-p σ 键 C.前者为p-p σ 键,后者为s-p σ 键 D.前者为s-s σ 键,后者为s-p σ 键
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下列溶液中不存在配位键的是 A.CuSO4水溶液 B.银氨溶液 C.硫氰化铁溶液 D.I2的CCl4溶液
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有关杂化轨道理论的说法不正确的是 A.杂化轨道全部参加形成化学键 B.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变 C.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° D.四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释
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