已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.0KJ·mol-1将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时在该容器中充入2mol NH3,s反应达到平衡时的热量变化是 A.吸收18.4KJ热量 B.放出18.4KJ热量 C.吸收73.6KJ热量 D.放出73.6KJ热量
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下列各项中表达正确的是 A.第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI B.第三周期元素形成的简单离子中,半径最小的是Al3+ C.用电子式表示HCl形成过程: D.水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键
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在一个固定的密闭容器中,充入3LX (气)和2LY (气),在一定条件下发生反应:4X (g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g),达到平衡时,容器内温度不变,压强比原来增加5.0%,X的浓度减少了1/3,该反应方程式中的n值是 A.6 B.5 C.4 D.3
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将1体积A(g)和3体积B(g)混合,在5000C和催化剂存在下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C (g)并达到平衡状态,在同温同压下测得此反应在平衡前后的气体密度之比为9/10,此时A的转化率为 A.90% B.80% C.45% D.10%
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在固定体积的密闭容器中进行下列反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g)恒温下,当下列物理量不再变化时,表明上述反应已达平衡的是 A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.A的物质的量浓度 D.反应速度:VB(正)=VC(逆)
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已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol1则Q1、Q2的关系为 A.Q1<Q2 B.Q1>Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是形成化合物很多的元素,且X常见化合价为+1和﹣1,Y原子最外层电子数是次外层的3倍;Z与X处于同一主族,W的原子序数是Y的2倍.下列叙述不正确的是 A. 原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C. 化合物Z2Y2与X2Y反应时,Z2Y2既是氧化剂又是还原剂 D. 由X、Y、Z、W四种元素组成的两种化合物能发生化学反应
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如图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图.下列叙述正确的是 A.该反应为放热反应 B.增大压强,平衡正向移动 C.X、Y、Z均为气态 D.X和Y中只有一种为气态,Z为气态
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氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH--4e-═4H2O,2H2O+O2+4e-═4OH-;据此作出判断,下列说法中错误的是 A.H2在负极发生氧化反应 B.供电时的总反应为:2H2+O2═2H2O C.产物为无污染的水,属于环境友好电池 D.燃料电池的能量转化率可达100%
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下列有关化学用语使用正确的是 A.次氯酸的结构式:H﹣Cl﹣O B.CO2的比例模型 C.氢氧根离子的电子式: D.NH4Br的电子式:+Br-
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